分析 通常状况下,A为固体单质,A能被氧化生成氧化物C、氧化物C能继续被氧化生成氧化物D,D能和水反应生成E,E和金属反应生成氧化物C,则D是酸性氧化物,因为A是固体单质,所以A是S、C是SO2、D是SO3、E是H2SO4、B是H2S,硫化氢燃烧生成二氧化硫和水,浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫,在催化剂加热条件下二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫.
解答 解:通常状况下,A为固体单质,A能被氧化生成氧化物C、氧化物C能继续被氧化生成氧化物D,D能和水反应生成E,E和金属反应生成氧化物C,则D是酸性氧化物,因为A是固体单质,所以A是S、C是SO2、D是SO3、E是H2SO4、B是H2S,
(1)通过以上分析知,A、B、C、D、E分别是S、H2S、SO2、SO3、H2SO4,
故答案为:S;H2S;SO2;SO3;H2SO4;
(2)硫化氢燃烧生成二氧化硫和水,浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫,在催化剂加热条件下二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫,反应方程式分别为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O、Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O 2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3,
故答案为:2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O;Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O; 2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3.
点评 本题以S及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断,以“A→C→D”结合A的状态为突破口采用正逆结合的方法进行推断,熟练常见元素化合物之间的转化是解本题关键,知道二氧化硫的氧化性、还原性及漂白性.
科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型:选择题
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20mLpH=3的CH3COOH溶液,加入0.2mol·L-1的氨水,测得溶液导电性变化如图,则
加入氨水前CH3COOH的电离度为
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%
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A. | K+、Fe2+、NO3-、Cl- | B. | H+、Fe2+、NO3-、SO42- | ||
C. | H+、NH4+、NO3-、SO42- | D. | K+、Cu2+、SO42-、Cl- |
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A. | 该反应中,钠作为还原剂,二氧化碳作为氧化剂 | |
B. | 生成的金刚石是氧化产物 | |
C. | 该反应属于置换反应 | |
D. | 还原性Na大于C |
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