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    【题目】有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（ ）

    A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2

    【答案】C

    【解析】试题分析：ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答．

    解：因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，如NaH，氢元素显﹣1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C．

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    【题目】下列属于酸性氧化物的是

    A．水 B．一氧化碳 C．氧化钠 D．二氧化硫

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    【题目】下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（）

    A. 元素的原子最外层电子个数为2

    B. 元素的原子最外层电子个数为6

    C. 位于元素周期表中ⅡA族右边的元素

    D. 阴离子RO4﹣中R元素

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    【题目】向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )

    A．该分散系的分散质为Fe2O3

    B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

    C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4+4H2O

    D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA

    B．1molC5H12分子中共价键总数为14NA

    C．78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA

    D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色

    A．酸化的淀粉溶液 B．硫酸钠溶液 C．H2O2溶液 D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将SO2通入酸性高锰酸钾溶液

    高锰酸钾溶液紫色褪色

    SO2具有漂白性

    B

    向某溶液中滴加KSCN溶液

    溶液现红色

    原溶液中有Fe3+无Fe2+

    C

    将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体

    通入硅酸钠溶液

    有白色沉淀生成

    证明非金属性S>C>Si

    D

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

    的铝箔在酒精灯上加热

    熔化后液态铝滴落下来

    金属铝的熔点较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )。

    A．950 mL；201.4 g

    B．1 000 mL；212.0 g

    C．100 mL；21.2 g

    D．500 mL；100.7 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）

    A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：

    CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

    B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2 H+

    C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

    2 MnO4－ + 7 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 6 O2↑ + 10 H2O

    D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：

    Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O

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