Question

【题目】已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

下列说法正确的是 (　　)。

A. 1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B. 1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C. 相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D. C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

Answer 1

【答案】D

【解析】液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1 300 kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3 295 kJ，B错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C错误；根据盖斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)=C6H6(g) ΔH＝－605 kJ·mol－1，D正确。