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    使0.15molMnO2与过量的12mol?L-1的浓盐酸反应，使50mL12mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（　　）
    A．一样多B．前者较后者多
    C．后者较前者多D．无法比较
    0.15mol MnO2与过量的12mol?L-1的浓盐酸反应，浓盐酸过量，二氧化锰完全反应
    MnO2 +4HCl（浓）
    加热
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    1 1
    0.15mol 0.15mol
    所以产生氯气的物质的量是0.15mol，
    50mL 12mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，盐酸的物质的量为：12mol?L-1×0.05L=0.6mol，二氧化锰过量，若盐酸完全反应根据方程式计算
    MnO2 +4HCl（浓）
    加热
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4 1
    0.6mol 0.15mol
    所以理论上产生氯气的物质的量是0.15mol，
    但是，50mL 12mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2反应过程中盐酸的浓度不断减小，而稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以说最终产生的氯气小于0.15mol，
    故A、C、D错误；
    故选B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是（　　）
    A．石蕊、由蓝变红B．酚酞、红色褪去
    C．甲基橙，由橙变黄D．甲基橙、由黄变橙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    试回答下列问题：
    （1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl2的体积为______L（标准状况下）
    （2）装置H中盛放的试剂是______．
    （3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹______，打开弹簧夹______．
    （4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    按教材中所给的装置和药品，进行实验室制取Cl2．请回答下列问题：
    ①对反应混合液加热时，需要“缓缓”加热，其作用是______；
    ②向用向上排空气法收集所得到的氯气中，加入一小块干燥的有色布条，发现有色布条慢慢褪色，试解释布条褪色的原因．______；
    ③多余的氯气应用______吸收，反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法错误的是（　　）
    A．
    如图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗
    B．
    如图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
    C．
    如图中：生成棕色的烟
    D．
    如图中：水可以充满试管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（　　）
    A．实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹
    B．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性
    C．将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变
    D．形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气，并进行喷泉实验．他设计的实验装置如图所示（图2中的夹持装置已略去）．

    （1）图1所示装置中的错误为______．
    （2）将图1所示装置中的错误改正后进行实验，试管A中所发生反应的化学方程式为______．一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，产生大量白烟，该反应的化学方程式为______．
    （3）将已收集满氨气的集气瓶B，按图2所示连接好装置进行喷泉实验时，引发水上喷的操作是______
    ______；基预先在水中滴加少量酚酞溶液，则会观察到______色的喷泉．
    （4）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．在该反应中，当生成标准状况下11.2LN2时，被氧化的物质的质量是______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室收集氨气应采用______法，制取氨气的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (共15分) 某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

    （1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______________ 、  _______________ 。
    （2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是_______  (填下列各项中序号)。

    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl- CuCl42-(黄色)+4H2O。
    欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是____ (填下列各项中序号)。        a．FeCl3固体     b．CuCl2固体     c．蒸馏水
    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：

    第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为  _______________ 。                                                            
    ②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是_______________，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是__________(填下列各项中序号)。
    a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

    a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作  __________ 。
    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为_______________ 溶液。
    c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．4 g，则原矿样中CuS的质量分数为__________。

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