Question

【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。

请回答：

(1)Cu元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子。

(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)；NH3分子的VSEPR模型为_______________。

(3)Ni(CO)4的熔点为-25℃，沸点为43℃。其晶体类型为___________。晶体中σ键和π键的数目之比为_________。

(4)Ni可作为或与H2加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为_________________。

(5) 有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)；氧原子的杂化轨道类型为______________。

(6)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示），其晶胞参数分別为a nm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为________g /cm3(列出计算式即可)。

Answer 1

【答案】 ds 7 CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可 四面体形 分子晶体 1:1 形成分子内氢键，而形成分子间氢键 H＜C＜N＜O sp3

【解析】(1)区的名称来自于按照工作原理最后填入电子轨道的名称，因此Cu元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，因此有7种能量不同的电子。(2)原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与SO42-互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等；NH3分子中氮原子的价层电子对数＝3＋(5－3×1)/2=4，所以VSEPR模型为四面体形。(3)Ni(CO)4的熔点为-25℃，沸点为43℃，这说明晶体类型为分子晶体。单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，晶体中σ键和π键的数目之比为8:8= 1:1。(4)形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键大于分子内氢键，因此在相同压强下，的沸点比低。(5) 非金属性越强，电负性越大，则其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；氧原子的价层电子对数是4，杂化轨道类型为sp3。(6)Y位于体心，数目为1，Ba位于体心，数目为2，Cu位于顶点和棱心，数目为8×1/8+8×1/4=3，O位于棱心和面心，数目为12×1/4+8×1/2=7，化学式为YBa2Cu3O7，则该晶体的密度为。