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    单质A与粉末化合物B组成的混合物转化关系如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素在周期表中的位置是
     
    ，工业上制备单质A的化学方程式为
     
    ．
    （2）化合物B的电子式为
     
    ．
    （3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用离子方程式表示常温下D溶液呈现酸碱性的原因
     
    ．
    （5）用图2所示装置研究有关电化学的问题（电极均为惰性电极，甲、乙、丙三池中溶质均足量），闭合电键时，观察到电极b表面有红色固体析出．
    ①写出E气体发生的电极反应方程式
     
    ．
    ②丙池中为100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，两极生成的气体在标准状况下的体积共为
     
    L．
    ③一段时间后，断开K，加入下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
     
    （填选项字母）．
    A．Cu      B．CuO     C．Cu（OH）2    D．Cu2（OH）2CO3．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：单质A与粉末化合物B组成的混合物与酸反应生成C、D溶液和气体E、F，单质A与粉末化合物B组成的混合物与足量水反应生成气体E、F和G溶液；D与G得到的沉淀H能与硫酸、氢氧化钠反应，则H为Al（OH）3，G为NaAlO2，D为Al2（SO4）3；则A为Al，B为Na2O2，C为Na2SO4，E、F分别为氧气、氢气中的一种，据此解答．
    解答： 解：单质A与粉末化合物B组成的混合物与酸反应生成C、D溶液和气体E、F，单质A与粉末化合物B组成的混合物与足量水反应生成气体E、F和G溶液；D与G得到的沉淀H能与硫酸、氢氧化钠反应，则H为Al（OH）3，G为NaAlO2，D为Al2（SO4）3；则A为Al，B为Na2O2，C为Na2SO4，E、F分别为氧气、氢气中的一种，
    （1）组成单质A的元素为Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，工业上制备单质Al的化学方程式为：2Al2O3（熔融）
       高温   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑，
    故答案为：第三周期ⅢA族；2Al2O3（熔融）
       高温   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑；
    （2）化合物B为Na2O2，电子式为，
    故答案为：；
    （3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
    故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    （4）用离子方程式表示常温下Al2（SO4）3溶液呈现酸碱性的原因：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，
    故答案为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；
    （5）用图2所示装置研究有关电化学的问题（电极均为惰性电极，甲、乙、丙三池中溶质均足量），闭合电键时，观察到电极b表面有红色固体析出，则：乙池中b为阴极、a为阳极，则甲池中E为氧气、F为氢气，C池中c为阳极、d为阴极，
    ①E气体发生的电极反应方程为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
    ②丙池中为100g 8%的Na2SO4溶液，实质是电解水，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，设参加反应水的质量为mg，则100g×8%=（100g-mg）×12.5%，解得m=36，水的物质的量为
    36g
    18g/mol
    =2mol，故生成氢气为2mol、氧气为1mol，故电解过程中，两极生成的气体在标准状况下的体积共为（2mol+1mol）×22.4L/mol=67.2L，故答案为：67.2；
    ③乙池中发生反应：2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2H2SO4+2Cu+O2↑，溶液相当于减少CuO，一段时间后断开K，应加入CuO使乙池恢复到反应前浓度，故答案为：B．
    点评：本题考查无机物推断，涉及Al、Na元素化合物性质、原电池与电解原理等，注意根据H的性质及混合物与酸、水的反应进行推断，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某元素+3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（　　）
    A、第三周期Ⅷ族，p区
    B、第三周期ⅤB族，ds区
    C、第四周期Ⅷ族，d区
    D、第四周期ⅤB族，f区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A、光气（COCl2）
    B、五氯化磷（PCl5）
    C、氟利昂（CF2Cl2）
    D、三氟化硼（BF3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层，这种原子的质子数是
     
    ，写出它的外围电子排布图
     
    ．
    （2）VIA族的硒（Se）．在化合物中常表现出多种氧化态，H2SeO4比H2SeO3酸性
     
    （  填强或弱），H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）．
    （3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是
     

    A．NH5中既有离子键又有共价键
    B．NH5的熔、沸点高于NH3
    C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
    D．0.1mol NH5中含有5mol N-H键
    （4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称
     
    、
     

    （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
     

    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是
     
    ．写④反应离子方程式
     
    ．
    （4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑，CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
     
    ． CaCN2中阴离子为CN22-，根据等电子原理可以推知CN22-的空间构型为
     
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
     
    杂化．尿素分子的结构简式是
     
    ．
    （3）三聚氰胺俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
     
    ．

    （5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题．
    （1）写出NH3的电子式：
     
    ．       
    （2）写出基态Cr原子的简化电子排布式：
     
    ．
    （3）写出基态 Mg2+的电子排布图：
     
    ．   
    （4）写出Zn原子的价电子排布式：
     
    ．
    （5）将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为
     
    ．
    （6）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物相关的叙述正确的是（　　）
    A、CH4O与C2H6O一定互为同系物
    B、1mol  C6H6（苯）中含有3mol碳碳双键
    C、用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
    D、向乙酸乙酯中加入NaOH 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在NaHCO3溶液中有：C（CO32-）+C（OH-）=C（H+）+C（H2CO3）
    B、FeCl3溶液中存在：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ 的水解平衡，给该溶液里加少量HCl或NaOH溶液，都能使该平衡向左移动
    C、乙酸乙酯的制取实验中，试剂加入的顺序是：无水乙醇→浓硫酸→冰醋酸
    D、实验室制取甲烷的原理是：无水醋酸钠和碱石灰共热，其中碱石灰的成分是NaOH和CaO

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