Question

13．以合成氨为核心的氨化学工业，推动了农业、军事等各方面技术的革新，是20世纪化学带给人类的最重要的贡献之一，其中以氨气为原料制备硝酸的过程如下：

（1）工业合成氨气利用的反应是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；
（2）工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
某小组计划在中学实验室模拟上述反应过程的某些环节，请你协助他们解决以下问题：
（3）实验室用氯化铵和消石灰反应，制取少量的氨气，该过程的化学应方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

Answer 1

分析 （1）工业上用N₂和H₂在催化剂的作用高温加热合成氨气；
（2）工业制硝酸是在接触室内将氨气催化氧化成NO；
（3）实验利用消石灰和NH₄Cl固体混合加热制氨气，同时生成氯化钙和水．

解答 （1）利用N₂和H₂合成氨气的反应方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，故答案为：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；
（2）工业上用氨气的催化氧化制取NO，反应方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）实验室利用消石灰和氯化铵混合加热制氨气的反应方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：氢氧化钙（或消石灰）；Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

点评 本题注重基础知识的考查，难度较低．