Question

3．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单阳离子的氧化性：Y＞X
• B． 气态氢化物的沸点：Z＞M
• C． X、Z与M不可能存在同一离子化合物中
• D． Y₂Z的溶液：c（Y⁺）：c（Z^2-）＞2：1

Answer 1

分析 X、Y、Z、M四种短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核电荷数是M的2倍，可推知Z为S元素、M为O元素；Y、Z位于同周期，即处于第三周期，X与Z、M都不在同一周期，则X处于第一周期，可推知X为H元素，X、Y位于同主族，则Y为Na，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、M四种短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核电荷数是M的2倍，可推知Z为S元素、M为O元素；Y、Z位于同周期，即处于第三周期，X与Z、M都不在同一周期，则X处于第一周期，可推知X为H元素，X、Y位于同主族，则Y为Na．
A．X为H元素，Y为Na，元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Na的强，所以阳离子氧化性：Na⁺＜H⁺，故A错误；
B．Z为S元素、M为O元素，H₂O分子间存在氢键沸点较高，故氢化物沸点：H₂O＞H₂S，故B错误；
C．X为H元素，Z为S元素、M为O元素，它们能存在于离子化合物NaHSO₄中，故C错误；
D．Y₂Z为Na₂S，Na₂S溶液中S^2-会水解，所以溶液中c（Na⁺）：c（S^2-）＞2：1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，“Z、M位于同主族，Z的核电荷数是M的2倍”是推断突破口，题目难度不大，注意元素周期律的灵活运用．