【题目】如图是镁-空气燃料电池工作原理示意图,电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.a极为负极,发生还原反应
B.b电极上电极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.工作时电子由b极经外电路流向a极
D.该装置实现了电能转化成化学能
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【题目】某有机物的结构简式为:
CH3─ ─CH=CH─CH2─CH2─OH
它可能有下列性质①能被酸性高锰酸钾氧化②1mol该物质最多能和含溴4mol的溴水发生加成反应③分子式为:C11H14O④能发生水解反应⑤能和钠反应⑥1mol该物质最多能和4mol的氢气发生加成反应⑦能在铜做催化剂的条件下被氧气氧化⑧能发生加聚反应⑨能在光照的条件下和氯气发生取代反应.下列组合正确的是( )
A. ①②③⑤⑥⑦⑧⑨ B.①③⑤⑥⑦⑧⑨
C. ①②③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑦⑧⑨
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 共价化合物的熔沸点都比较低
B. 、、三种核素可组成3种水分子
C. H2O分子比H2S分子稳定的原因,是H2O分子间存在氢键
D. SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体,说明硅酸的酸性比碳酸强
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【题目】无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等.工业上用铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下:
(1)氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式______.
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式______.
(3)为了测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液中,过滤出沉淀物,再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。
①写出上述测定过程中涉及的离子方程式:______、__________。
②AlCl3产品的纯度为___________。
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【题目】工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用,制备保险粉(Na2S2O4)的装置如图所示,下列说法正确的是( )
A. 电极Ⅱ为阳极,发生还原反应
B. 通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动,电极Ⅱ区溶液pH增大
C. 阴极区电极反应式为:2SO2+2e﹣═S2O42﹣
D. 若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol,则处理标准状况下SO2废气2.24L
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【题目】(1)写出2,2-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式___;
(2)写出蔗糖的分子式___;
(3)医院常用消毒酒精的体积分数是___;
(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式___。
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【题目】几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是
A. 若L为强碱,则E可能为NaCl溶液、F为钾
B. 若L为强酸,则E可能为NaHS、F为HNO3
C. 若L为弱酸,则E可能为Mg、F为CO2
D. 若L为强酸,则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2
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【题目】在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800℃,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是________。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
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【题目】下列A~H八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐,B能使品红溶液褪色,G是红棕色气体。试回答下列问题:
(1)写出下列各物质的化学式:A________________;B________________。
(2)按要求写出下列反应的有关方程式
E→F反应的化学方程式_____________________________________________________;
G→H反应的离子方程式_____________________________________________________。
(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式_______________________________________。
(4)检验D中阴离子的方法是___________________________________________________。
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