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    16．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
    B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质
    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    D．根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反 应

    分析 A、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
    B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；
    C、分散系的本质却别是微粒直径大小；
    D、化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志；

    解答 解：A、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；
    B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，故B错误；
    C、分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm-100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于 100nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，故C错误；
    D、化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类，物质性质分析应用，主要是分散系分类的依据，电解质和非电解质概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（　　）
    A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
    B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
    C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
    D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    B．金属单质参与氧化还原反应时一定作还原剂
    C．失去电子难的原子获得电子就一定容易
    D．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强； W的单质是淡黄色固体； X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：
    （1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：C（填化学式）；
    常用做强氧化剂的是O2、Cl2（填化学式）．
    （2）这五种元素中，原子半径最大的是：Na（填化学式）；
    由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （用化学式表示）
    （3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）Z与Q反应生成的化合物属于离子化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热．
    写出该化合物燃烧热的热化学方程式：C6H12O6 （s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化剂}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）．
    （1）研究表明反应A通过如图1所示的催化剂循环实现．
    反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
    反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则A反应的反应热表示为2（△H1+△H2）．（用△H1和△H2表示）．
    （2）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如图2：
    ①H2O的电子式是，反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
    ②断开1mol H-O键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．
    （3）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图3所示，若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl-T曲线的示意图，并简要说明理由增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．

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    1．为了除去KNO3固体中少量MgSO4和Ca（NO3）2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量Ba（NO3）2溶液；④加入过量硝酸；⑤加入过量 K2CO3 溶液； ⑥加入过量的 KOH 溶液⑦过滤．（　　）
    A．①⑤③⑥⑦④②B．①⑤③④⑥⑦②C．①③④⑥⑦⑤②D．①③⑤⑥⑦④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于可逆反应2SO2+O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3，在混合气体中充入一定量18O2，足够长的时间后，18O原子（　　）
    A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中
    C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：Na+、NO3-、I-、K+
    B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．常温下水电离的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-
    D．含有HCO3-的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
    C．Cu2+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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