精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
当前,大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。
(1)施入土壤的氮素化肥主要以________形式被小麦根部吸收,透气性较好的土壤植物容易吸收氮素化肥,透气性较差的黏质土壤,则根的吸肥力差,这是因为_______________________________________________。
(2)施肥后要及时灌溉,若从麦田流失的水从下图A位置注入一条河流,导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示:

①在A的下游藻类数量增加的原因是____________________________________________________________。
②在3 km以外的河段,细菌数量迅速增加的原因是_____________________________________________________________。
③在下游6 km处的河段发现鱼类大量死亡,原因是______________________________________________________________。
④在距A 2 km处,水中的氧气含量比A处高,原因是______________________________________________________________。
(1)NH4+或NO3- 透气性好的土壤中氧气多,呼吸作用旺盛,提供的H、HCO多,能量多
(2)①氮肥进入河流中引起藻类大量繁殖 ②藻类死亡后,细菌作为分解者得到的有机物多,从而使细菌大量繁殖 ③细菌增多消耗大量的氧气,使鱼类得不到足够的氧气而死亡 ④藻类增多后,进行光合作用产生氧气
本题是生物与化学的综合题,同时结合图表的应用能力考查。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【化学--选修2化学与技术】(15分)
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

已知:2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
    6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
  回答下列问题:
(1)该生产工艺反应①应在    (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式                  
(3)K2FeO4具有强氧化性的原因           
(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体( 该溶液的密度为1.47 g/mL),它
的物质的量浓度为                
(5)在“溶液I”中加KOH固体的目的是                
A.与 “溶液I” 中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物   
D.使副产物KClO3转化为 KClO
(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,还会有副产品    (写化学式),它们都是重要的化工 产  品,具体说出其中一种物质的用途            (答1点即可); 则反应③中发生的离子反应方程式为                                        
(7)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                              

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

符合实际并用于工业生产的是      (  )。
A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3
B.H2和Cl2光照制HCl
C.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
D.用硫黄制硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

石膏也可用于工业生产二氧化硫,进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后,第2步化学反应就可制得二氧化硫。
(1)写出第1步反应的化学方程式__________________________________。
(2)在第2步化学反应中,下列原料可以使用的是(用序号填空)__________。写出有关化学反应的方程式_______________________________
①空气 ②氧气 ③硫酸 ④焦炭
(3)在第2步化学反应中,可能会排入空气的气态污染物是________。它(或它们)的主要危害是______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关工业生产的叙述正确的是(  )
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为:


合成塔和接触室中的反应分别为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0; 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
(1)写出流程中设备的名称:B    ,X    。 
(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理,最理想的热处理方法是    。 
(3)采用循环操作可提高原料的利用率,下列生产中,采用循环操作的是    (填序号)。 
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
(4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是                                                                                                            。 
(5)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥,该肥料的化学式是                                                      。 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列工业生产中,有关关系式错误的是
A.漂白粉:2Cl2—Ca(ClO)2B.H2SO4:FeS2—2H2SO4
C.氨:C—H2—2/3 NH3D.HNO3: NH3—HNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法一定正确的是(   )
A.氯碱工业中若阳极产生0.1mol氯气则通过溶液的电子的物质的量为0.2mol
B.1L 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子和阳离子的总数为3×6.02×1023
C.当碳酸溶液的PH增大1时,溶液中可能增大也可能减小
D.乙烯和苯分子中都存在碳碳双键,都能发生加成反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中不属于土壤酸化原因的是(  )。
A.土壤胶体吸附的H、Al3被其他阳离子交换
B.微生物、细菌在利用土壤中的有机物时,会产生二氧化碳和多种有机酸
C.微生物、细菌在利用土壤中物质时,将土壤中的NH3转化为亚硝酸和硝酸,将硫化物转化为硫酸
D.土壤有机物中的氮被微生物分解生成氨的氨化过程,会使土壤的pH升高

查看答案和解析>>

同步练习册答案