Question

某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）

A．5．6 g B．11．2 g C．22．4 g D．33．6 g

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：n（SO42-）=0．1L×6mol?L-1=0．6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0．6mol×2，由此解得n=0．2mol，

Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0．6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0．6mol-0．2mol=0．4mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0．4mol×56g/moL=22．4g。

考点：离子方程式的有关计算。