分析 含有Fe3+,Ba2+,Cu2+三种离子的废液中滴加硫酸钠溶液,因发生Ba2++SO42-=BaSO4↓,过滤除去硫酸钡沉淀,滤液里加入过量铁粉,将溶液里的Fe3+完全转化为Fe2+,同时可将Cu2+完全还原成Cu,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+和Fe+Cu2+=Fe2++Cu,过滤得到的不溶物为铜和过量的铁,步骤③用过量的酸溶解铁,过滤得到的沉淀为Cu,发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,步骤④是在含有Fe2+的溶液里滴加过量的H2O2溶液,氧化得到Fe3+,发生的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,步骤⑤是在含有Fe3+的溶液里滴加氢氧化钠溶液得到Fe(OH)3红褐色沉淀,发生的离子反应为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,据此分析解答.
解答 解:含有Fe3+,Ba2+,Cu2+三种离子的废液中滴加硫酸钠溶液,因发生Ba2++SO42-=BaSO4↓,过滤除去硫酸钡沉淀,滤液里加入过量铁粉,将溶液里的Fe3+完全转化为Fe2+,同时可将Cu2+完全还原成Cu,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+和Fe+Cu2+=Fe2++Cu,过滤得到的不溶物为铜和过量的铁,步骤③用过量的酸溶解铁,过滤得到的沉淀为Cu,发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,步骤④是在含有Fe2+的溶液里滴加过量的H2O2溶液,氧化得到Fe3+,发生的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,步骤⑤是在含有Fe3+的溶液里滴加氢氧化钠溶液得到Fe(OH)3红褐色沉淀,发生的离子反应为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(1)结合上述分析可知,操作①、⑤中发生了复分解反应,操作②、③、④中存在氧化还原反应,故答案为:①、⑤;②、③、④;
(2)操作①中得到的白色沉淀为BaSO4,医药上常用作钡餐,用于胃部检查;操作⑤得到的是红褐色Fe(OH)3沉淀,故答案为:BaSO4;钡餐;红褐;
(3)操作④中得到的溶液里含有的金属阳离子有Na+和Fe3+,Na+的检验用焰色反应,Fe3+的检验滴加KSCN溶液,故答案为:Na+;Fe3+;焰色反应、滴加KSCN溶液.
点评 本题以废液处理为载体,考查离子反应、氧化还原反应及离子检验,综合性比较强,但重视的是基础性考查,难度不大,只要基础扎实,并有一定基础的分析问题的能力,定能成功解答.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.050 | n2 | 0.080 | 0.080 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验内容 | 实验目的 | |
A | 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液先变红色后褪色 | 证明有氯水具有酸性 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中,溶液变黄 | 比较氯气比液溴的氧化性强 |
C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | 证明氧化性:Cu2+>Fe3+ |
D | 向某待测溶液中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,继续滴加稀盐酸,沉淀不消失 | 证明待测溶液中含有SO42- |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等浓度的两种酸其酸性相同 | |
B. | 两种酸都能与溴水发生加成反应 | |
C. | 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 | |
D. | 鞣酸能与Fe3+发生显色反应,而莽草酸不能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | a=1.38 | B. | a=1.31 | C. | b=174 | D. | b=129 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 比较钾、钠:Na、K、H2O | |
B. | 比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 | |
C. | 比较硫、氯:Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸 | |
D. | 比较溴、碘:溴水、KI淀粉试纸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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