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    如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
    B、a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C、加入催化剂，该化学反应的反应热改变
    D、在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q
    考点：反应热和焓变
    专题：
    分析：A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
    B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；
    C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析
    D、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答．
    解答： 解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1，故A错误；
    B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；
    C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
    D、密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q＜184KJ，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    回答下列问题：
    （1）气体X是
     
    ，检验该气体通常使用的试剂是
     

    （2）沉淀B是
     
    ，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是
     
    ；
    （3）试样中肯定不存在的离子是
     
    ，不能确定是否存在的离子是
     
    ；
    （4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是
     
    ．
    （5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol?L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    参照反应Br2+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
    A、反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
    B、正反应为吸热反应
    C、逆反应为吸热反应
    D、从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表（图甲）为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素

    请回答下列问题
    （1）表中属于d区的元素是
     
    （填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图乙（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有氢键  B．属于非极性分子  C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，②原子采用SP2杂化
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
     
    ；该元素与元素①形成18电子分子X的电子式为
     
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能（kj/mol）分别为：578、1 817、2 745、ll 575；E与F能形成原子数目 比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）写出A的基态核外电子排布式
     
    ；用最简式表示B、C形成合金的组成
     
    （用B、C元素符号表示）．该合金的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为
     
    ．
    （2）C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C（NH3）4]2+的空间构型为
     
    ．[A（NH3）4]2+中A原子轨道的杂化方式为
     
    ．
    （3）含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为
     
    ．
    （4）实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5．OO g?L-1、气体摩尔体积为53.4L?mol-1，则此时Q的组成为（写化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0 mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-
    B、pH=0的溶液：Al3+、Cu（NH3）42+、F -、SO42-
    C、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-
    D、
    c(H+)
    c(OH-)
    =10 -10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、CH3OH被氧化，表现氧化性
    B、此条件下还原性强弱为：N2＞CH3OH
    C、若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mol
    D、该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=-483.6kJ/mol．现有0.4mol的A和B2组成的混合气，在氧气中完全燃烧，共放出127.06kJ热量，则混合物中A与B2的物质的量之比为（　　）
    A、2：3B、1：2
    C、1：1D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是11：4，则A的摩尔质量为
     
    ．
    （2）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L，SO42-的物质的量浓度为
     
     mol/L．
    （3）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体
     
    g
    （4）实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为
     
    ．

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