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    某溶液中若加入NH4SCN溶液出现血红色，则该溶液中有可能大量存在的离子组是


    1. A.
      Mg2+、Cl-、SO42-、Fe2+
    2. B.
      Na+、K+、S2-、Cl-
    3. C.
      K+、Ba2+、SCN-、NO3-
    4. D.
      A1O2-、Na+、NH4+、SO42-
    A
    分析：某溶液中若加入NH4SCN溶液出现血红色，则溶液中存在大量的Fe3+，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能结合生成络离子，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答：某溶液中若加入NH4SCN溶液出现血红色，则溶液中存在大量的Fe3+，
    A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
    B．因Fe3+、S2-相互促进水解，则不能大量共存，故B错误；
    C．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
    D．因Fe3+、A1O2-相互促进水解，则不能大量共存，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子共存，明确信息确定溶液中存在铁离子是解答的关键，熟悉复分解反应及水解反应即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+．为确认溶液组成进行如下实验：
    ①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体．
    ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
    试问答下列问题：
    （1）原溶液中，c（SO32-）=
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    ，c（NH4+）=
    0.25mol/L
    0.25mol/L
    ．
    （2）上述实验过程中部分沉淀溶解于盐酸时反应的离子方程式为
    BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
    BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
    ．
    （3）根据
    电荷守恒
    电荷守恒
    原理，原溶液中还有
    Na+
    Na+
    离子存在，其浓度的范围是
    ≥0.15mol/L
    ≥0.15mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
    D
    D
    ．
    A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
    C
    C
    ．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    和
    NH4+
    NH4+
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
    氯化铵
    氯化铵
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
    A
    A
    ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
    NH4Cl和HCl
    NH4Cl和HCl
    ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
    ＜
    ＜
    c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
    =
    =
    c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中若加入NH4SCN溶液出现血红色，则该溶液中有可能大量存在的离子组是（　　）

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    科目：高中化学 来源：福建省三明一中2010－2011学年高二上学期第二次月考化学试题 题型：022

    (1)在25℃条件下将pH＝10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)________．

    A．8

    B．10

    C．10～12之间

    D．8～10之间

    (2)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，最主要原因是(填序号)________．

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    (3)室温下，如果将0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)．

    ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

    ②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05 mol．

    (4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________．

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系：c(NH4+)________c(Cl－)．

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