Question

下列叙述正确的是（　　）

A．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14

C．将水加热，KW增大，pH不变

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

Answer 1

A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，与溶液中氢离子浓度大小无关，所以c（H⁺）等于1×10^-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，故A错误；
B、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，在常温下，其c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，故B正确；
C、水的电离是吸热反应，升高温度，能促进水的电离，水的离子积常数增大，氢离子浓度增大，水的pH值变小，故C错误；
D、当溶液的物质的量浓度大于1mol/L时，用物质的量浓度记录比用pH方便，所以不是任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱，故D错误．
故选B．