精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
20.现有常温时浓度相同的五种电解质溶液:①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
(1)五种溶质中是弱电解质的是①(填编号);
(2)④溶液中离子与分子共6种(包括水分子);
(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是③<①<④<②<⑤(填编号);
(4)将CH3COONa溶液稀释100倍时,其pH变化如图中B曲线(填字母).
(5)上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,有气泡产生的是②(填编号),写出能产生气泡现象的离子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2
(6)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈酸性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),请写出离子浓度大小关系式:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

分析 (1)弱酸、弱碱、水都属于弱电解质;
(2)根据CH3COONa 溶液中的水解和电离方程分析;
(3)盐溶液中溶质浓度相同,酸越弱,其盐的酸根水解程度越大,碱性越强,强酸强碱完全电离,弱酸弱碱部分电离;
(4)将 CH3COONa溶液稀释100倍时,pH变化小于2个单位;
(5)Na2CO3与AlCl3溶液发生双水解反应生成二氧化碳气体;
(6)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液的溶质为醋酸和醋酸钠,溶液显酸性.

解答 解:(1)弱酸、弱碱、水都属于弱电解质,则①CH3COOH ②Na2CO3 ③HNO3④CH3COONa ⑤NaOH中属于弱电解质的是①CH3COOH;
故答案为:①;
(2)CH3COONa 溶液中的水解方程为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,电离方程为H2O?H++OH-,则溶液中离子与分子有CH3COOH、H2O、Na+、CH3COO-、H+、OH-,共6种;
故答案为:6;
(3)氢氧化钠是强碱,不水解,相同浓度的溶液氢氧化钠的pH最大,已知酸性:CH3COOH>H2CO3,所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠,碱性顺序:碳酸钠>醋酸钠,醋酸和硝酸均为酸,pH小于7,硝酸为强酸,完全电离,醋酸部分电离,综上知道五种溶液的pH由小到大的顺序是③<①<④<②<⑤,
故答案为:③<①<④<②<⑤;
(4)CH3COONa溶液显碱性,将 CH3COONa溶液稀释100倍时,pH变化小于2个单位,所以B符合;故答案为:B;
(5)Na2CO3与AlCl3溶液发生双水解反应生成二氧化碳气体,其反应离子方程式为:2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑;
故答案为:②;2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑;
(6)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液的溶质为醋酸和醋酸钠,溶液显酸性,醋酸钠和醋酸均电离出醋酸根离子,所以c(CH3COO-)>c(Na+),则溶液中离子浓度大小关系为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
故答案为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

点评 本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、电离平衡常数的应用等,注意盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力,当pH相同时,越难水解的盐,其浓度越大,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.春节期间,很多城市都会燃放烟花鞭炮增强节日气氛,但烟花爆竹燃放直接导致空气质量下降,会引起空气中PM2.5浓度上升、SO2和NO2含量升高.某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量.
(1)他们设计如下实验装置,探究SO2的性质

①如何检查装置A的气密性关闭分液漏斗活塞,用导管连接出口插入水槽中,用手捂住锥形瓶加热,若出气泡冒出,冷却后有一段液柱,则证明气密性良好.
②能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为D中出现浅黄色沉淀或浑浊.
③装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为品红溶液.
④装置C中反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=2I-+4H++2SO42-
(2)他们用如图所示的装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)

①实验时a中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是提高二氧化硫的转化率.
②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是排尽装置中二氧化硫及三氧化硫,使三氧化硫在C中成分冷却,二氧化硫被D充分吸收.
③实验结束后,若装置c增加的质量为m g,装置d中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是[$\frac{m}{80}$÷($\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$)]×100%(用含字母的代数式表示,不用化简).
(3)他们拟用以下装置测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体).

请你选用装置a(填“a”或“b”)完成实验,简述实验过程(操作、现象、数据等)当溶液刚褪色时,测定通入空气的体积V.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.已知下列金属晶体,Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为:
(1)简单立方的是Po,配位数为6.
(2)钾型的是K、Fe和Na,配位数为8.
(3)镁型的是Mg、Zn,配位数为12.
(4)铜型的是Cu和Au,配位数为12.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是(  )
A.25℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25℃时,向含有等物质的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S,最先出现沉淀的是FeS
C.除去ZnCl2溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
D.将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,S2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}×{10^{-18}}mol/L$

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,下列叙述不正确的是(  )
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO?)
B.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动
D.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释10倍后,下列说法正确的是(  )
A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)减小
C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7
D.稀释后溶液pH=4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.(1)实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl2
MnO2+4HCl(浓)  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
取1.74g二氧化锰与20mL 36.5% 的盐酸(密度为1.2g•mL-1)反应,生成的氯气在标准状况下的体积为0.448L; 向反应后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl-恰好完全沉淀,该AgNO3溶液的物质的量浓度为2mol•L-1
(2)配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液,所需的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶.
配制时若遇下列情况,所配溶液的浓度偏小的是ac(填序号).
a.烧杯中HCl溶液移入容量瓶后,没有洗涤烧杯和转移洗涤液
b.实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水
c.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
d.定容时俯视.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液,请你参与实验过程,并完成相关实验报告(填写表格中横线上所示内容).
实验原理m=cVM
实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
实验步骤(1)计算:溶质NaCl固体的质量为11.7g.
(2)称量:用托盘天平称取所需NaCl固体.
(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水搅拌.
(4)转移、洗涤:将烧杯中的溶液注入容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也都注入容量瓶中.
(5)定容:将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时,改用
胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.
(6)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,然后静置.
思考与探究(7)某同学在实验步骤(6)后,发现凹液面低于刻度线,于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线,该同学所配置溶液是浓度<
(填“>”、“=”或“<”)2.00mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.流动电池是一种新型电池.其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定.我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示,电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O.下列说法不正确的是(  )
A.a为正极,b为负极
B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
C.b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+
D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

查看答案和解析>>

同步练习册答案