练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．将一定量的二氧化碳通入100毫升某浓度的氢氧化钠溶液中得到溶液X，若向X中逐渐加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计二氧化碳溶解）（　　）
    A．若OA=AB，则溶液X为碳酸钠溶液
    B．若OA=0，则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
    C．若OA＞AB，则溶液X中大量存在的阴离子为碳酸根离子和碳酸氢根离子
    D．若3OA=AB，则溶液X中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

    分析 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳恰好反应得到碳酸钠溶液，二氧化碳不足溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，当二氧化碳过量时，碳酸钠也会与二氧化碳反应；对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．

    解答 解：A、由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑两个方程式可知两个阶段消耗二氧化碳的物质的量相等，而OA=AB，则溶液X为碳酸钠溶液，故A正确；
    B、若OA=0，则一开始就产生气体，所以是单一的碳酸氢钠，则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故B正确；
    C、若OA＞AB，说明前阶段消耗的盐酸多，所以X是氢氧化钠和碳酸钠，则阴离子为碳酸根离子和氢氧根离子，故C错误；
    D、若3OA=AB，说明碳酸氢钠浓度大于碳酸钠，由图可知：即3c（Na2CO3）=c（NaHCO3）+c（Na2CO3），所以溶液X中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3），故D正确；
    故选：C．

    点评 本题难度较大，主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有甲、乙、丙三种物质：

    （1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应I的反应类型是取代反应，反应Ⅱ的条件是NaOH水溶液、加热，反应Ⅲ的化学方程式为（不需注明反应条件）．
    （3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

    ①下列物质不能与B反应的是bc（选填序号）．
    a．金属钠   b．FeCl3  c．碳酸钠溶液   d．HBr
    ②C的结构简式为；丙的结构简式为．
    ③D符合下列条件的所有同分异构体3种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式、、其中一种．
    a．苯环上的一氯代物有两种   b．遇FeCl3溶液发生显色反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物、产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素．
    请回答下列问题：

    （1）写出F的电子式，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）写出反应I的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．该反应中的氧化剂是H2O．
    （3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生．已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：
    O=O（g）H-H（g）H-O（g）
    键能/kJ•mol-1496x463
    则表中x为436
    （4）写出A与H反应的化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是②③（填写序号）．

    （5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性条件下，H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+13H2O+H+=TcO2+9Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小．
    其结构简式为如图1：
    已知如图2：
    双安妥明的合成路线如图3：
    已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1mol I
    能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
    （1）双安妥明中官能团的名称是醚键和酯基．
    （2）E的结构简式为：  反应②的条件是氢氧化钠水溶液、加热
    （3）③④的反应类型是加成反应、酯化反应
    （4）可用于检验A的溶液的试剂为a（填字母）
    a．浓溴水    b．氢氧化钠溶液   c．金属钠  d．酸性KMnO4溶液
    并写出该反应的化学方程式
    （5）写出G与氢氧化钠乙醇溶液共热的化学方程式BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O
    （6）符合下列条件的H的同分异构体（写结构简式）
    ①能与FeCl3溶液显色；  ②苯环上只有2个取代基；
    ③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH； ④氢原子共有五种不同环境．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
    B．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
    C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
    D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a（ a=6 ）”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5          B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5          D．5.0～5.5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（　　）
    A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+HBr

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（　　）
    A．电极X的材料是Fe
    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
    C．原电池工作时，X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
    D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：①一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
    ②
    如图是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质 量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

    （1）写出反应的反应类型：④消去反应⑥还原反应
    （2）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯； 写出物质L的结构简式：．
    （3）写出下列反应的化学方程式：C→D：；F→G：．
    （4）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有6种．
    i．能发生水解反应    ii．分子中只含有两个甲基    iii．不含环状结构．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案