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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质和DNA都是提供人体能量的重要物质基础
    B．塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯
    C．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质
    D．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力

    分析 A．DNA是人体的重要遗传物质；
    B．奶瓶、食品保鲜膜的主要材料是聚乙烯；
    C．二氧化碳无毒，对大气无污染；
    D．氢键、分子间作用力是分子间的作用力；离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力．

    解答 解：A．糖类才是提供人体能量的主要物质，DNA是人体的重要遗传物质，故A错误；
    B．奶瓶、食品保鲜膜的主要材料是聚乙烯，而塑料管材、大棚塑料则是聚氯乙烯，故B错误；
    C．SO2、NO2、NO、氟氯烃等均是造成大气污染的重要物质，CO2不是大气污染物，故C错误；
    D．氢键、分子间作用力是分子间的作用力；离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查基本营养物质、合成材料、大气污染物和微粒间作用等，题目难度不大，注意奶瓶、食品保鲜膜的主要材料是聚乙烯，而塑料管材、大棚塑料则是聚氯乙烯．

    练习册系列答案
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    A．3种B．6种C．7种D．8种

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    7．经测定由C2H5OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）
    A、分馏塔   B、离心机  C、反应釜   D、框式压滤机
    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定
    B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
    C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°
    D．N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能＞σ键键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．由于水中存在氢键，所以水很稳定
    B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
    C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键
    D．由于C═O键是极性键，所以CO2是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．1-20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号或化学式）：
    （1）原子半径最小的是Na，原子半径最大的是H．
    （2）与水反应最剧烈的金属单质是K，非金属单质是F2．
    （3）气态氢化物最稳定的物质是HF，其电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯气是一种重要的化工原料．工业上常用反应：
    3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl 检验氯气管道是否漏气．根据材料中的反应回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3．
    （2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为3：2．
    （3）当有68g NH3参加反应时，将会有3mol电子发生转移，被氧化的物质为17 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）0.4mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L HnA溶液等体积混合后pH=10，则HnA是④（填序号）；理由是生成正盐水解显碱性．
    ①一元强酸 ②一元弱酸 ③二元强酸 ④二元弱酸
    （2）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列问题：
    ①Na2B溶液显碱性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用离子方程式表示）．
    ②在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是BCD．
    A．c（B2-）+c（HB- ）+c（H2B）=0.1mol/L
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    C．c（Na+）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HB-）+2c（B2- ）
    D．c（Na+）=2c（B2- ）+2c（HB- ）
    ③已知0.1mol/L NaHB溶液pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol/l（填“=”“＞”“＜”），理由是H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用．
    ④0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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