Question

在100℃时，将0.40 mol NO₂气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)(mol)	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)(mol)	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

 
下列说法中正确的是(　　)
A．反应开始20 s内NO₂的平均反应速率是0.001 mol·L^－1·s^－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动
D．若起始投料为0.20 mol N₂O₄，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

Answer 1

D

选项A，由表中数据可知，从反应开始至20 s时，v(N₂O₄)＝0.001 25 mol·L^－1·s^－1，则v(NO₂)＝2v(N₂O₄)＝2×0.001 25 mol·L^－1·s^－1＝0.002 5 mol·L^－1·s^－1，A错误；选项B,60  s时处于化学平衡状态，NO₂的物质的量不再变化，所以80 s时与60 s时混合气体颜色相同，但n₃＝n₄＝0.24<0.26，所以比40 s时颜色浅，B错误；选项C，向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，He为惰性气体，不参与反应，增大体积，对参加反应的气体来说，相当于是压强减小，则平衡向生成NO₂的方向移动，C错误；选项D,0.40 mol NO₂与0.20 mol N₂O₄相当，若在相同条件下，最初向该容器充入的是0.20 mol N₂O₄，能够达到同样的平衡状态，D正确。