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18.按要求填空
(1)①同温同压下,同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是17:32,相同质量的氨气和氧气的体积比是32:17;
②同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g,则气体A的摩尔质量为16g/mol,含有A的分子个数为0.1NA
(2)CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况).试回答:
①混合气体中CO的质量是7g;
②混合气体中CO2在标准状况下的体积是5.6L;
③混合气体在标准状况下的密度是1.6g/L.

分析 (1)①同温同压下,同体积的气体,质量之比等于摩尔质量之比;同温同压下,同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比;
②同温同压下,同体积的气体,质量之比等于摩尔质量之比,据此计算A的摩尔质量,根据n=$\frac{m}{M}$计算A的物质的量,利用N=nNA计算A的分子数目;
(2)设混合气体中含有CO和CO2的物质的量分别为x、y,根据总质量可得:28x+44y=18,根据碳原子守恒可知:x+y=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,联立解得:x=0.25mol CO、y=0.25mol CO2,即:混合气体中含有0.25molCO,0.25mol,
①根据m=nM计算出混合气体中CO的质量;
②根据V=nVm计算出混合气体中含有二氧化碳的体积;
③根据ρ=$\frac{m}{V}$计算出混合气体的密度.

解答 解:(1)①同温同压下,同体积的气体,质量之比等于摩尔质量之比,故同温同压下,同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比为17g/mol:32g/mol=17:32,
同温同压下,同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比,故同温同压下,相同质量的氨气和氧气的体积比为32g/mol:17g/mol=32:17,
故答案为:17:32,32:17;
②同温同压下,同体积的气体,质量之比等于摩尔质量之比,故0.2g:1.6g=2g/mol:M(A),解得:M(A)=16g/mol;
1.6gA的物质的量为:$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol,则含有A的分子数目为:0.1mol×NAmol-1=0.1NA
故答案为:16g/mol,0.1NA
(2)设混合气体中含有CO和CO2的物质的量分别为x、y,
根据总质量可得:28x+44y=18,根据碳原子守恒可知:x+y=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
联立解得:x=0.25mol CO、y=0.25mol CO2
即:混合气体中含有0.25molCO,0.25mol,
①混合气体中CO的质量为:28g/mol×0.25mol=7g,
故答案为:7g;
②混合气体中CO2在标准状况下的体积为:22.4L/mol×0.25mol=5,6L,
故答案为:5.6L;
③混合气体在标准状况下的密度为:ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{18g}{11.2L}$≈1.6g/L,
故答案为:1.6g/L.

点评 本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论,题目难度不大,明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答,试题培养了学生的化学计算能力.

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9.已知乙烯能发生以下转化:

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回答下列问题:
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13.下列关于有机物的说法正确的是(  )
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3.在下列转化关系中,烃A为石油的裂解气里含是较高的气体(碳元素的质量分数为0.857),B分子中含有三元环,分子式为C2H4O;1molD与足量Zn反应生成22.4LH2(标准状况);E为六元环化合物.请回答下列问题:

(1)写出A 的结构简式CH2=CH2
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(3)D物质中含氧原子团的名称为羧基;写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式
(4)写出反应②的化学方程式

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选项操作现象与结论
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7.某原电池装置如图所示,下列说法正确的是(  )
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