[题目]天然气的主要成分是( )A. CH4 B. COC. NO D. H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】天然气的主要成分是(　　)

A. CH4 B. CO

C. NO D. H2

【答案】A

【解析】天然气的主要成分是甲烷，故选项A正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子_____________；

（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________________。

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有____________________(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___________________。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为C02发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的C02气流通入D中，E管中反应开始．不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中．经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸．为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为____________．C为_________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①_________，②_______________

Ⅱ．探究FeBr2的还原性

(3)实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外．还需要的玻璃仪器是_______________________________

(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。

设计实验证明假设2是正确的：_______________________________________

(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一：________________________

(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12，则反应的离子方程式为

_____________________________________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. c（ClO-）=1.0 mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-

B. 常温下， = 10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-

C. 由水电离的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

A.着色剂---苯甲酸钠B.营养强化剂---粮食制品中加赖氨酸

C.调味剂---亚硝酸钠D.防腐剂---柠檬黄

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。

（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：

甲：、乙：HOOH，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。

①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。

②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案__________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2molL－1的盐酸反应	(D)剧烈反应,产生可燃性气体
⑤铝条与2molL－1的盐酸反应	(E)生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

(2)实验用品：

仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等。

药品：钠、镁带、铝条、2molL－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。

(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

①②③④⑤（用A-E表示）_____________________

写出③的离子方程式_________________________。

(4)实验结论：_______________________________。

II.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______________________。

（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次_____________________________。

（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？______________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中，不属于电解质的是(　　)

A. K2SO4 B. 石墨

C. HNO3 D. NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是(　　)

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

C. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

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