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    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
    B、H+、K+、HCO3-、NO3-
    C、Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-
    D、OH-、Cl-、Na+、Al3+
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．
    解答： 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
    B．H+、HCO3-反应生成气体和水，不能大量共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；
    D．OH-、Al3+结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的颜色及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）K2Cr2O7（橙色）在水中会部分转化为K2CrO4（黄色），该过程可用离子反应方式表示为：
     
    ；在K2Cr2O7溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为：
     
    ．
    （2）水合草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O，为测定x的值，做了如下实验：
    ①称取Wg 纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；
    ②取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
    ③用浓度为a mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液进行滴定（滴定过程中有Cr3+、CO2生成）．
    请回答：①写出滴定时发生的反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②滴定时，将K2Cr2O7标准液装在
     
    式滴定管中．
    ③假设滴定终点时，用去V mL K2Cr2O7溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果x值偏高的有
     
    （填字母）．
    A．滴定终点读数时俯视读数          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗
    C．锥形瓶水洗后再用待测液润洗      D．滴定时所用的K2Cr2O7溶液因久置而导致浓度变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LED晶片在文化传媒中有着广泛的应用．目前市售LED晶片，材质基本以AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是
     
    ．
    （3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的排序是
     
    ；HCN中碳的杂化类型是
     
    ．
    （4）GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．GaN的晶胞结构如右图所示，其中与同一个Ga原子（黑色球）相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．
    （5）写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
     
    、
     
    （各写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（　　）
    A、某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种
    B、CO2混有少量HC1．可用饱和NaHCO3除去
    C、Cl2中混有少量HCl可用通入饱和NaCl溶液的方法除去
    D、N2混有少量NO2，可用水洗法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（　　）
    A、丁烯、丙烷
    B、乙炔（C2H2）、乙烯
    C、乙炔、丙烷
    D、乙烷、环丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：

    （1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：
     

    （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是
     
    （填序号）
    A．铜粉          B．氨水          C．氢氧化铜          D．碱式碳酸铜
    （3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol?L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，pH=4，溶液中c（Fe3+）=
     
    ，此时
     
    Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．
    （4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，cH2SO4）=3mol?L-1，将0.3mol的铜放入充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为
     
    ．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酯K是一种具有特殊香气的食用香料，广泛应用于食品和医疗中．其合成路线如下：


    已知：
          
    （1）E的含氧官能团名称是
     
    ．
    （2）试剂X是
     
    （填化学式）；②的反应类型是
     
    ．
    （3）D的电离方程式是
     
    ．
    （4）F的分子式为C6H6O，其结构简式是
     
    ．
    （5）W的相对分子质量为58，1mol W完全燃烧可产生3.0mol CO2和3.0mol H2O，且W的分子中不含甲基，为链状结构．⑤的化学方程式是
     
    ．
    （6）G有多种属于酯的同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀
    ②苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物，根据上图回答下列问题：

    （1）D的化学名称是
     

    （2）反应③的化学方程式是
     

    （3）B在浓硫酸条件下加热生成高分子化合物的反应方程式
     
    ．A的结构简式是
     
    ．
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有
     
    个．
    ⅰ）含有邻二取代苯环结构ⅱ）与B有相同官能团ⅲ）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式
     
    ．
    （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是新型清洁能源，但难储运，研究发现，合金可用来储藏氢气，镧（
     
    139
    57
    Ia）和镍（
     
    59
    28
    Ni    ）的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．
    （1）该合金的化学式是
     

    （2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是
     

    A、该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
    B、氢分子被吸收时首先会在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
    C、该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
    D、氢气很难液化是因为其分子间作用力很强
    （3）某研究性学习小组查阅了有关镍及其化合物的性质资料如下：
    Ⅰ、镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中只以+2价Ni2+形式存在，+3价的Ni3+离子具有很强的氧化性．
    Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成Ni（OH）2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂（如NaClO）氧化为黑色难溶物质NiO（OH）．
    Ⅲ、镍易形成各种配合物，如Ni（CO）6、[Ni（NH3）6]2+等．
    ①写出Ni原子的基态核外电子排布式
     

    ②写出将NiO（OH）溶于浓盐酸的离子方程式
     

    ③Ni（OH）2也可以溶于氨水，写出反应的化学方程式
     
    ．

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