Question

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 溶液通入少量CO₂：+CO₂+H₂O═+HCO₃^-
• B． 水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-可能会大量共存
• C． 少量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+ClO^-+OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H⁺
• D． 5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO₃溶液：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

分析 A．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，与二氧化碳反应生成和碳酸氢钠；
B．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
C．反应产物中不存在氢氧根离子；
D．计算出铁和稀硝酸的物质的量，根据二者物质的量判断过量情况及反应产物．

解答 解：A．溶液通入少量CO₂，反应的离子方程式为：+CO₂+H₂O═+HCO₃^-，故A正确；
B．水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液呈酸性或碱性，Fe²⁺与碱性溶液中的氢氧根离子反应，Fe²⁺、NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C．少量SO₂通入NaClO溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的反应为：SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故C错误；
D．5.6gFe的物质的量为：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，200 mL 2.0 mol/L HNO₃溶液中含有硝酸的物质的量为：2.0mol/L×0.2L=0.4mol，铁过量时的反应为3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，稀硝酸过量时的反应为：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，Fe与硝酸的物质的量之比=0.4mol：0.1mol=4：1，发生反应应该为：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，注意反应物过量情况对生成物的影响．