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【题目】乙烯与甲苯都是重要的有机化工原料.

1)乙烯通入到Br2水中,现象是_____________

2)由甲苯获取食品香料添加剂苯甲酸苯甲酯,存在下列转化:

回答下列问题:

C中的官能团名称____________C→D的反应类型________________

B→C的化学方程式为________________

B+D→ 的化学方程式为_____________________

A的化学式为C7H7Cl,则含有苯环的A的同分异构体还有______________种.

【答案】溴水褪色 醛基 氧化反应 +O2+2H2O +H2O 3

【解析】

由流程图可推得:A为卞基氯

B为苯甲醇C 为苯甲醛D 为苯甲酸

1)乙烯通入到Br2水中,发生反应为:CH2=CH2+Br2BrCH2-CH2Br,现象是溴水褪色。答案为溴水褪色

2)①C中的官能团名称醛基。答案为醛基

C→D的反应类型氧化反应。答案为氧化反应

B→C的化学方程式为+O2+2H2O

答案为+O2+2H2O

B+D→ 的化学方程式为+H2O

答案为+H2O

A的化学式为C7H7Cl,则含有苯环的A的同分异构体还有3种,即。答案为3

练习册系列答案
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【题目】下列垃圾分类不合理的是

A.果皮、果核

B.废弃口罩

C.充电电池

D.灰土、瓷片

A.AB.BC.CD.D

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【题目】I.标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—HH—OO=O键的键焓分别为436 kJ·mol1463 kJ·mol1495 kJ·mol1,请写出水蒸气分解的热化学方程式__________

II.甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料,可由COH2来合成,化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)

1)下图是反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1____T2(“>”“<””)T1T2温度下的平衡常数大小关系是K1____(“>”“<””)K2

②若容器容积不变,下列措施不能增加CO转化率的是______(填字母)

a. 降低温度 b. CH3OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂 d. 充入He,使体系总压强增大

2)在容积为1 L的恒容容器中,分别研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)CO平衡转化率的关系,则曲线x对应的温度是______℃;曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为______。曲线上abc点对应的化学平衡常数分别为K1K2K3,则K1K2K3的大小关系为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2mol·L1A气体和1mol·L1B气体混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L1,现有下列几种说法:

①用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L1·s1

②用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L1·s1

2s时物质A的转化率为70%

2s时物质B的浓度为0.7mol·L1

其中正确的是(

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在建国70周年阅兵仪式上,20”“东风-41 核导弹等国之重器亮相,它们采用了大量合金材料。回答下列问题:

(1)查阅资料显示第二电离能 Cu 大于 Zn,理由是 _____________

(2)钛镍合金可用于战斗机的油压系统,该合金溶于热的硫酸生成 Ti(SO4)2NiSO4,其中阴离子的立体构型为______S_____杂化轨道与O2p轨道形成______(“π”“σ”)

(3)铁元素能与 CO 形成 Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含___molσ键,与CO互为等电子体的一种离子的化学式为____

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体,其晶胞的俯视图为__(填字母序号)

A. B. C. D .

a. b. c.

(5) 镁单质晶体中原子的堆积模型如图,它的堆积模型名称为__;晶胞是图中的_( ab c);配位数是___;紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3,镁单质的密度为ρ gcm-3,已知阿伏德罗常数为NA,则镁的摩尔质量的计算式是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋植物,如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下:

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:____________________;③______________

若实验中采用酸性条件下加入双氧水,则有关反应的离子方程式_________________________________

(2)提取碘的过程中,可供选择的有关试剂是___________

A.甲苯,酒精B.四氯化碳,苯C.汽油,乙酸D.汽油,甘油

(3)含碘的有机溶液后期处理得到晶态碘需要进行的操作为___________

最后,晶态碘在___________里聚集。

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【题目】常温下,向1 L 0.1 mol·L1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×105],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. 0.1 mol·L1 HR溶液的pH5

B. HR为弱酸,常温时随着氨气的通入,c(R)/[c(OH).c(HR)] 逐渐增大

C. 当通入0.1 mol NH3时,c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H+)

D. c(R)= c(HR)时,溶液必为中性

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【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________

②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出__________________

(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:_______

(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性:Cl2>(SCN)2

iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加___________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:

用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因:__________________

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【题目】锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。

(1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。

①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得,则该反应的化学方程式为__

②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示,写出正极的电极反应式:________________。充电时Li________(“Se”“Li”)极迁移。

Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示,图中3Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________

(2) Li2S电池的理论能量密度高,其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li2S)

Li2S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得,其中壳聚糖的作用是________

②取一定量Li2S样品在空气中加热,测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率=×100%)分析300 ℃后,固体残留率变化的原因是________

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