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发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源,它的主要成分是CO,但由于CO有毒,所以煤气厂技术人员利用以下反应,将部分CO转换成H2:CO+H2O(g)CO2+H2

(1)在一定条件下,上述反应达到平衡,则混合物中碳的氧化物中碳、氧元素的质量比m(C)∶m(O)可能为__________(填选项)。

A.3∶1              B.3∶4                C.3∶5              D.3∶8

(2)设CO的转化率为75%,则碳的氧化物中m(C)∶m(O)为_________。

(3)现用COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成,则表示x与反应CO+H2O(g)CO2+H2中H2产率关系正确的是________(填图象序号)。

           

(1)C  (2)3∶7  (3)A

解析:(1)CO中m(C)∶m(O)=3∶4,CO2中m(C)∶m(O)=3∶8,反应达到平衡时,混合物中COx的碳、氧质量比为

(2)若CO的转化率为75%,则混合物中还有25%的CO没转化,

(3)依据化学方程式CO+H2O(g)CO2+H2可知,COx中x的取值范围为1<x<2,只有x>1时,才有H2产生。因此A图正确。

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科目:高中化学 来源:浙江省模拟题 题型:填空题

发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源,它的主要成分是CO,但由于CO有毒,所以煤气厂技术人员利用以下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 将部分CO转换成H2。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应,得到如下三组数据
(1)实验A中以v(H2)表示的反应速率为________。
(2)通过计算可知,CO的转化率:实验A________实验B(填“大于”“等于”或“小 于”),该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
(3)若CO的转化率:实验C要达到与实验B相同,则a、b应满足的关系是________ (用含a、b的数学式表示)。

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