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3.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此,下列说法正确的是(  )
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该浓硫酸62.5mL
C.该硫酸浓度太大,不能用于干燥氨气
D.硫酸的摩尔质量为98g

分析 A.根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的物质的量浓度;
B.根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要该浓硫酸的体积;
C.硫酸能够与氨气反应,不能干燥氨气;
D.摩尔质量的单位为g/mol.

解答 解:A.该浓硫酸的浓度为:c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L,故A错误;
B.配制250mL4.6mol/L的稀硫酸,需取该浓硫酸的体积为:$\frac{4.6mol/L×0.25L}{18.4mol/L}$=0.0625L=62.5mL,故B正确;
C.该硫酸不能干燥氨气的原因表示浓硫酸的浓度太多,是由于硫酸与氨气反应,故C错误;
D.硫酸的摩尔质量为98g/mol,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断,题目难度中等,注意掌握物质的量与溶质质量分数的转化关系,明确摩尔质量与质量的区别,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大.在周期表中,A的原子半径最小.B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D单质燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物.D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品.试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A氢;B碳;C氧;D钠.
(2)E的原子结构示意图:.E的周期表中的位置:第三周期第ⅥA族.
(3)F离子的符号:Cl-F离子结构示意图:
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是:甲烷.
(5)写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式:CO2+2OH-=CO32-+H2O
(6)C单质与D单质发生反应的产物有:Na2O、Na2O2(填化学式).C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为:Na2O+H2O=2NaOH
(7)能说明E的非金属性比F的非金属性弱(填“强”或“弱”)的事实是:氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(举一例)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源,转变发展方式”.下列行为不符合活动主题的是(  )
A.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产快速发展的需要
B.控制含磷洗涤剂的使用,防止水体富营养化,保护水资源
C.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
D.落实资源的“3R”发展观,即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质
B.BaSO4其水溶液几乎不导电,但BaSO4是电解质
C.液溴不导电,所以液溴是非电解质
D.食盐水能导电,故其属于电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.蛋白质、油脂都是高分子化合物B.米汤遇碘盐会变蓝
C.硅胶可用作食品干燥剂D.可以用烧碱清除炊具上残留的油污

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全.以下推断中正确的是(  )
A.BeCl2溶液pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.Na2BeO2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C.Be(OH)2即能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强,BeCl2一定是离子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于物质用途的说法中,不正确的是(  )
A.氨可用作制冷剂B.氧化铝可用作耐火材料
C.晶体硅可用于制造光导纤维D.Fe2O3可以做油漆的颜料

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂.在NaOH溶液中“ClO2与H2O2反应可以得到92%亚氯酸钠.
(1)ClO2中氯元素的化合价是+4;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做氧化剂(填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1molNaClO2,转移电子物质的量为1mol.
(2)写出该反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2.在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2.还原产物为NaCl,当消耗标准状况下1.12L Cl2 时,制得ClO2 g6.75.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A与D同主族;C与E同主族;B、C同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素.A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示.
化合物
化学式A2CA2C2B2A4D2C2A2EDF
回答下列问题:
(1)元素E在周期表中的位置第3周期第VIA族化合物丙的结构式为,化合物甲的稳定性比戊高(填“高”或“低”) 化合物丁的化学键类型是离子键、共价键
(2)用电子式表示己的形成过程:
(3)单质B与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
(4)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2,使乙完全反应,发生转移的电子数为0.2 NA(NA代表阿伏加德罗常数)

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