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【题目】Ⅰ. (1)右图为1 mol NO2(g)1 mol CO(g)反应生成NO(g)CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134 kJ·mol-1,E2=368 kJ·mol-1(E1、 E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1、ΔH的变化分别是________(增大”、“减小不变”)。写出该反应的热化学方程式:__

(2)若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)150 ℃下能自发进行ΔH ___(填字母)0。

A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可

Ⅱ. CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点下面为CO2加氢制取乙醇的反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH = Q kJ·mol-1 (Q>0)。在密闭容器中,按CO2H2的物质的量之比为13进行投料,在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。

完成下列填空:

(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____(填字母)。

(2)其他条件恒定,达到平衡后,能提高H2转化率的措施是____(填字母)。

A.升高温度 B.充入更多的H2

C.移去乙醇 D.增大容器体积

(3)图中曲线ac的交点R对应物质的体积分数为____

【答案】 减小 不变 NO2(g)+CO(g) ═ NO(g)+CO2(g)ΔH = -234 kJ·mol-1 B b AC 37.5% (0.375)

【解析】本题主要考查化学平衡的移动,

Ⅰ. (1)若在反应体系中加入催化剂,活化能减小,反应热不变,则E1、ΔH的变化分别是减小不变。该反应的热化学方程式:NO2(g)+CO(g) ═ NO(g)+CO2(g)ΔH=E1、E2=-234kJ·mol-1

(2)该反应气体物质的量减小,S<0,150℃下能自发进行H –TS<0,ΔH<0,故选B。

Ⅱ.(1)升温平衡右移,随着温度升高,生成物的体积分数在增大,而且CH3CH2OH(g)H2O(g)增大得慢所以表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b

(2)A.升高温度,平衡右移,H2转化率提高;B.充入更多的H2H2转化率降低;C.移去乙醇,生成物浓度减小,平衡右移,H2转化率提高;D.增大容器体积即减压,平衡左移H2转化率降低。故选AC。

(3)CO2H2的物质的量分别为1mol3molH2的转化率为x图中曲线ac的交点R对应物质分别是H2H2O,根据题意得3-3x=1.5x,x=2/3,H2H2O的体积分数为(3-3x)/(4-2x)=3/8=37.5% (0.375).

练习册系列答案
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A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

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A. Na+ AlO2- Cl- SO42-

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C. SO42- Na+ HCO3- Ba2+

D. Na+ NO3- NH4+ SO42-

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【题目】研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

1NO2可用水吸收,相应的化学方程式为____________________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NH3在标准状况下是____L

2已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH = -196.6 kJ·mol-1

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①则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH = ____ kJ·mol-1

②一定条件下NO2SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)

A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变

CSO3NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

③测得上述反应平衡时NO2SO2的体积比为16,则平衡常数K=____

3CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应的ΔH ____(“>”“<”)0。实际生产条件控制在250 ℃1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是________________

4煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH = -867 kJ·mol-1

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写出CH4 催化还原N2O4(g) 生成N2(g)CO2(g) H2O(l)的热化学方程式______

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【题目】真皮皮鞋中真皮的主要成分是( )

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3运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。试回答下列问题:

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4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

HClO4

H2SO4

HCl

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Ka

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6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

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(1)该浓盐酸的物质的量浓度为molL1
(2)下列容量瓶的使用方法中,不正确的是
A.使用容量瓶前检验是否漏水
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C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200molL1的稀盐酸. ①该学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制.
②在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有
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B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线.
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线.

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同步练习册答案