【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题:
(1)五种元素的名称:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)画出C原子、A离子的结构示意图:__________________、__________________。
(3)B单质在D单质中燃烧,反应现象是_______________________,生成物的化学式为_____________________。
(4)A与E形成化合物的化学式为______________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至无明显现象发生时,观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清,请写出有关反应的离子方程式为_______________________、___________________________________________。
【答案】氧 磷 硫 氯 铝 白色烟雾 PCl3、PCl5 Al2O3 两性氧化物 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
A、B、C、D、E五种短周期元素,由位置图可知,A在第二周期,B、C、D处于第三周期,设C的质子数为x,则A的质子数为x-8,B的质子数为x-1,D的质子数为x+1,A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,则x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56,解得x=16,即A为O,B为P,C为S,D为Cl;1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2,设E的化合价为y,根据电子转移守恒:1mol×y=×2×1,解得y=3,E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,则E为Al,据此解答。
(1)由上述分析,可知A为氧、B为磷、C为硫、D为氯、E为铝;
(2)C为硫,S原子核外有16个电子,三个电子层,各层电子数为2、8、6,原子结构示意图为:;A为氧,O2-离子核外电子数为10,有2个电子层,各层电子数为2、8,离子结构示意图为:;
(3)磷单质在氯气中燃烧三氯化磷和五氯化磷,生成物的化学式为:PCl3是液体、PCl5是固体,反应现象是:有白色烟雾生成;
(4)A与E形成的化合物为氧化铝,化学式为Al2O3,能与酸、碱反应生成盐与水,属于两性氧化物;
(5)D与E形成的化合物为AlCl3,向AlCl3的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量,发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,则可观察到先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清。
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【题目】工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。通电前,先通入一段时间含H2S的甲烷气,使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S,再接通电源,继续通入含杂质的甲烷气,并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是
A. 与电源a端相连的碳棒为阳极,气体A为O2
B. 与电源b端相连的碳棒上电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C. 通电过程中,右池溶液中的OH-通过阴离子膜进入左池
D. 在通电前后,右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变
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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是
A. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B. 平衡时的压强是起始压强的1.2倍
C. 反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)Z(g)
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【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 kJ·mol)下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 |
A. B. C. D.
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【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断正确的是
A. 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为:HD<HB<HA
B. 滴定至P点时,溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(HB)
C. pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 当中和百分数达100%时,三种溶液中:c(A-)<c(B-)<c(D-)
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【题目】下列有关事实,与水解反应无关的是
A. 热的纯碱溶液用于清洗油污
B. 氯化铁溶液腐蚀铜板
C. 加热蒸干氯化铁溶液,不能得到氯化铁晶体
D. 用TiCl4和大量水反应,同时加热制备TiO2
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【题目】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示,若B点的横坐标a=10,下列说法正确的是( )
A. A~B间任意一点都满足c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. B点时,c(Na+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. C点时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D. A~D间任意一点都满足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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【题目】A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中A、B单质是气体,C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称:B___;C___。
(2)写出D元素在周期表中的位置___。
(3)用电子式表示C2D的形成过程:___。
(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的的电子式___;属于___(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键的种类有___;写出它与水反应的化学方程式___。
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【题目】关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是
A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性
B. 在该盐溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若HY-能水解,水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+
D. 若HY-能电离,电离方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+
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