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    【题目】下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是( )：

    A. 可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂

    B. 当70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊

    C. 当将烧瓶内液体迅速升温至170℃时，可用排水法收集到乙烯气体

    D. 将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热，可制取并收集到干燥的NH3

    【答案】A

    【解析】

    A．碘溶于苯中，要回收溶剂苯，采用蒸馏的方法，A项正确；

    B．硫酸和亚硫酸钠发生反应生成SO2，SO2与氯化铁溶液反应，方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，没有淡黄色沉淀，B项错误；

    C．乙醇和浓硫酸加热至170℃时，可以制得乙烯，但是温度计测得是反应液的温度，而不是蒸气的温度，温度计的位置错误，C项错误；

    D．2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，制取的NH3中含有水蒸气，图示中没有干燥装置，所以集气瓶中得到的不是干燥的NH3，D项错误；

    本题答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

    ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

    ②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

    ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

    ④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

    已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

    II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

    请回答下列问题：

    (1)装置B中盛放的药品为______。

    (2)步骤①中先加热通氨气的目的是_______________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________；步骤③中最适宜的加热方式为 ______(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

    (3)生成NaN3的化学方程式为 _______。

    (4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_____。

    (5)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______。

    (6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

    已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是（ ）

    A.步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液来检测溶液中铁元素的价态

    B.步骤②发生后，溶液的酸性增强

    C.步骤③，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可得到绿矾

    D.为确保铁黄的产率，尽可能将步骤④中的pH值调大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

    （1）煅烧时生成的主要气体产物是________ ，浸出渣A的主要成分是________。

    （2）红土镍矿煅烧后生成的Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有无色无味的气体产生且有NiSO4生成，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    （3）向浸出液A中加入适量Na2S，发生氧化还原反应的离子方程式为________。

    （4）若Na2S过量，则过滤出的固体中会混有________；H2S也可代替Na2S使用，但不利之处是________。

    （5）已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni(s)+CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常数与温度关系如下：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10-5

    步骤①、步骤②的最佳温度分别是________、 ________（选填项代号）。

    A．25℃ B．30℃ C．50℃ D．80℃ E．230℃

    （6）加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1kg红土镍矿进行制备，熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH，理论上生成的兰尼镍的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中，A是用二氧化锰制取氯气发生装置，C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

    请回答下列问题：

    （1）仪器B的名称是________________；

    （2）实验室制氯气的化学方程式：________________；

    （3）C装置的作用是________________；D装置的作用是________________；

    （4）E中发生化学反应的方程式为：________________；

    （5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究外界条件对可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中 NO体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是(　　 )：

    A. a、c两点混合气体的平均相对分子质量：Ma>Mc

    B. b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

    C. 从状态a到状态c，NO2气体的转化率减小

    D. 状态a通过升高温度可变成状态b，a、b两点气体颜色：a深、b浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环氧乙烷()可用作一次性医用口罩的灭菌剂。通常可用以下两种方法制备：

    ① 氯代乙醇法：CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2→＋CaCl2＋H2O

    ② 银催化氧化法：2CH2=CH2＋O2→2

    下列说法错误的是( )

    A.方法① 和② 均为氧化还原反应

    B.环氧乙烷分子中所有原子不可能处于同一平面

    C.环氧乙烷用作灭菌剂是因为其强氧化性

    D.方法② 的反应类型为加成反应，原子利用率100%且原料更环保

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来室内装修材料释放出的甲醛、苯、氨等有害气体严重影响人体健康，工业上利用氨气与甲醛(HCHO)的反应，不仅可消除污染，还可生产重要的工业原料六亚甲基四胺(结构如图所示，另一种产物是水)。下列有关说法错误的是

    A.六亚甲基四胺的分子式为C6H12N4

    B.六亚甲基四胺分子的摩尔质量为140 g·mol-1

    C.参与反应的氨气与甲醛的物质的量之比为2：3

    D.反应涉及的4种物质均为非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室制取乙炔的化学方程式为_________________,检验产物乙炔时需要用________溶液（填化学式），用_________溶液除去杂质气体H2S、PH3；实验室制取乙烯检验产物时，用溴水或酸性高锰酸钾检验乙烯时都需要除去________（写化学式，下同）的干扰；溴乙烷发生消去反应时用酸性高锰酸钾溶液检验产物时是否需要除杂，请简述原因_________________________________________。

    （2）请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。属于胶体的是____________，一般通过_______________现象鉴别胶体。

    （3）取2.08g某NaHSO3（摩尔质量为104g/mol）样品，溶于水，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出5mL，并用0.01mol/L KMnO4酸性溶液滴定（产物为Mn2+），用去10.00mL，写出滴定过程中发生反应的离子方程式____________，该样品的纯度为_______

    （4），单体的结构简式为__________________

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