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    在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是
    A．p3>p4，y轴表示A的转化率
    B．p3>p4，y轴表示混合气体的密度
    C．p3<p4，y轴表示B的质量分数
    D．p3<p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
    A

    试题分析：由左图，温度相同时，p2>p1，压强越大，C%越大，所以x=1；压强相同时，T1>T2，温度越高，C%越小，正反应是放热反应。升高温度，A的转化率减小，压强越大，A的转化率越大，A正确；混合气体总质量守恒，容积固定，气体密度不变，B错误；升高温度，平衡向左移动，B的质量分数增大，C错误；升高温度，平衡向左移动，气体物质的量增大，气体总质量不变，平均摩尔质量减小，增大压强，气体摩尔质量增大，p3>p4，D错误。
    点评：若图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
    (1)分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K＝__________________。
    ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。
    A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    B、一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D、一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
    (2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
    A、升高温度                     
    B、将CH3OH(g)从体系中分离
    C、使用合适的催化剂            
    D、充入He，使体系总压强增大
    (3)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为______________，c口通入的物质为_____________。
    ②该电池正极的电极反应式为：________。
    ③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_____________NA个电子转移。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是(   )
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．硫酸工业中，反应SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室
    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
    A．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
    B．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
    C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
    D．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（   ）
    A．采用高温B．采用高压C．使用催化剂D．以上均不对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
    (1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=        ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=        。
    (2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为                 。
    (3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

    （1）该反应的化学方程式是_____________                            ______。
    （2）在图上所示的三个时刻中，      （填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正     V逆（填＞、＜或=）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=          。
    （3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变        （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
    （4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率              
    A．升高温度B．降低压强C．减小M的浓度D．将反应容器体积缩小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：
    （1）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0
    反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

    （1）根据右图，写出该反应达到平衡时H2的转化率         。
    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为        。（填序号）。
    a  0.20mol·L-1    b  0.12 mol·L-1  
    c  0.10 mol·L-1   d  0.08 mol·L-1
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向              移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数          （填“增大”、“减少”或“不变”）。
    （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

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