Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

B. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

D. 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

Answer 1

【答案】A

【解析】A．NaHCO3溶液中存在水解和电离平衡，根据物料守恒，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，当n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol时，n(Na+)＞1mol，故A错误；B．17g双氧水的物质的量为0.5mol，含有0.5mol非极性键，故B正确；C、标况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，而等物质的量的氢气和CO的耗氧量相同，故0.4mol氢气和CO的混合气体消耗0.2mol氧气，和混合气体中氢气与CO的比例无关，即消耗0.2NA个氧气分子，故C正确；D．铁与氯气反应生成氯化铁，56g铁物质的量为=1mol，与足量氯气反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒可知氯气共得到3NA个电子，故D正确；故选A。