Question

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15

25℃时，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，

则a一定小于或等于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、由表中数据可知三种酸的强弱，根据越弱越水解的规律，判断盐溶液的pH的大小，pH(CH3COONa)< pH(Na2S) < pH(NaCN)，错误；B、所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，说明溶液呈碱性，若a=2b，则HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液pH＞7，错误；C、符合电荷守恒规律，正确；D、某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则c(H+)＝10-dmol/L，c(OH-)＝10d-14mol/L，则其中由水电离出的c(OH-)＝10d-14mol/L，错误，答案选C。

考点：考查盐水解规律的应用，电荷守恒规律的应用，离子浓度的计算