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    【题目】25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的 ，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为(　　)

    A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

    【答案】A

    【解析】

    烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2完全反应生成CO2和液态水，设此碳氢化合物的化学式为CxHy，则：4CxHy+(4x+y)O24xCO2+2yH2O(l)，根据题意可知：4+4x+y＝3×4x，整理可得：8x＝4+y，则：

    若x＝1，则y＝4，为甲烷(CH4)；

    若x＝2，则y＝12，不存在该物质；

    若x＝3，则y＝20，不存在该物质，

    若x＝4，则y＝28，不存在该物质，

    根据分析可知，该气态烃只能为甲烷，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:

    (1)上述分类中,分成A、B两组的依据是_________。

    (2)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有__(填化学式)。

    (3)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中_____(填化学式)的水溶液,离子方程式为______。

    (4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式___，②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

    (1)实验前检查装置气密性的方法为______________。

    (2)检验实验中生成气体的实验操作是 _____________。

    (3)写出试管中发生的化学反应方程式________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A. NaNa2ONa2CO3

    B. AlAl2O3Al(OH)3

    C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3

    D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是

    A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)

    B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)

    C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13

    D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）

    A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

    B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

    C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

    D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示是A、B、C、D、E四种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的E

    D

    ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

    回答下列问题：

    (1)写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______________。

    (2)B具有的性质是________(填序号)。

    ①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应

    (3)B在加热时，能与混酸(浓硫酸和浓硝酸的混合溶液)反应，其化学方程式为___________。

    (4)D的结构简式是____________。

    (5)如图所示，该实验装置可用于C和D反应制取E。

    试回答下列问题：

    ①在右试管中通常加入__________溶液，其作用为___________；

    ②实验生成E的反应方程式为____________，分离右试管中所得E的操作为__________(填操作名称)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。

    （1）工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有____，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2，写出反应的化学方程式_____。

    （2）电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用_____。离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电镀，有铝产生。

    （3）铝原子的核外电子排布式是____，其中有____种不同能级的电子。

    （4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为___mol。

    （5）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有____(填编号)。

    a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl

    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( )

    A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1

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