欲除去铁粉中的少量铝粉.应选用的试剂是( ) A.稀盐酸B.稀硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

欲除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是（　　）

A、稀盐酸	B、稀硝酸
C、氨水	D、氢氧化钠溶液

考点：铝的化学性质,物质的分离、提纯和除杂

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，而铁与强碱不反应，由此分析解答．

解答： 解：铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以可加入NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，盐酸、硝酸和铁与铝都反应，而氨水与两者都不反应，故选D．

点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）

A、标准状况下，将6.72L的NO₂通入足量的水中转移电子数为0.3N_A

B、22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32N_A

C、1mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

D、各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g．
请回答以下问题：
①该厂原来使用的FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度为

（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；
②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）：C（Cu²⁺）=

；
③另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量范围是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列变化①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转化为红磷⑥工业制氧气⑦氯水久置变无色一定属于化学变化的是（　　）

A、①②③④	B、③④⑤⑦
C、①③⑤⑦	D、①③④⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：

有增长碳链是有机合成中非常重要的反应．例如：
反应①

用

通过以下路线可合成（Ⅱ）：

（1）（Ⅰ）的分子式为

；1mol该物质完全燃烧需要消耗

mol O₂．
（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为

．
（3）（Ⅲ）的结构简式为

；

在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C₆H₈O₄，该反应的化学方程式为

，该反应的反应类型是

．
（4）对二氯苯

也能与有机物（Ⅰ）（过量）发生类似反应①的系列反应，其生成有机物的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者

后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为

；
猜想2：

猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
（2）设计实验方案并完成相关实验：

实验步骤	实验现象	结论
①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中	_	_
②向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．	固体完全溶解	证明猜想一定不正确．
③向另一试管中加入足量的溶液，观察固体是否溶解．	固体完全溶解	猜想一定不正确．
得出结论：综合实验②③的现象，可推知猜想是正确的．