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现有一份单质铁和氧化铁的混合物,其物质的量共a mol,加入一定量的盐酸后固体全部溶解,收集到b mol氢气.下列有关叙述中正确的是(  )
A、反应后的溶液中加入氯水不变色
B、反应后的溶液可继续溶解金属铜
C、原混台物中氧化铁的物质的量为
1
2
(a-b)mol
D、原混合物中单质铁的物质的量为b mol
考点:铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物,有关混合物反应的计算
专题:几种重要的金属及其化合物
分析:加入盐酸,发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,氧化性为铁离子大于氢离子,以此来解答.
解答: 解:A.铁离子的氧化性强于氢离子,所以混合物溶于水,铁首先与反应中生成的氯化铁反应生成氯化亚铁,然后再与盐酸反应生成氢气,溶液是氯化亚铁溶液,亚铁离子具有还原性,所以反应后的溶液中加入氯水生成铁离子,溶液颜色变化,故A错误;
B.氯化亚铁与铜不反应,故B错误;
C.根据电子转移守恒,与H+反应生成H2的铁的物质的量等氢气的物质的量,即n(Fe)=n(H2)=bmol;其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2,即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O,参加该反应的铁与氧化铁的物质的量为均
1
2
(a-b)mol,故C正确;
D.由选项C分析可知,共含铁bmol+
1
2
(a-b)mol=
1
2
(a+b)mol,故D错误;
故选C.
点评:本题考查铁与氧化铁的混合物溶液溶于盐酸的有关计算与判断,明确氧化性的强弱及优先发生的氧化还原反应为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中不正确的是(  )
A、图①中正极附近溶液pH增大
B、图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
C、图②负极反应是Fe-2e-═Fe2+
D、图②中正极附近有氢气产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是(  )
A、反应开始2min内平均反应速率最大
B、反应速率先增大后又减小
C、反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
D、反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol?min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中一定互为同系物的是(  )
①C2H4 ②C3H6 ③CH3-CH=CH2   ④CH2=CH-CH=CH2
A、②④B、①③C、②③D、①②

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组互为同系物的一组为(  )
A、C12H26与C5H12
B、CH3CH2COOH 与C6H5COOH
C、2,2-二甲基丙烷与新戊烷
D、乙醛与葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH-
B、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
C、25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
D、在电解精炼粗铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组混合物中,用分液漏斗不能分离的是(  )
A、甘油和水B、苯和水
C、正已烷和水D、溴乙烷和水

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科目:高中化学 来源: 题型:

半导体材料是现代电子工业的重要材料,下列元素可以制造半导体材料的是(  )
A、HeB、SiC、ID、K

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科目:高中化学 来源: 题型:

某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2X(g)?Y(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体,重新达到平衡后,容器内X的体积分数比原平衡时(  )
A、都增大
B、都减小
C、前者增大后者减小
D、前者减小后者增大

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