常温下.下列各组离子在指定溶液中.一定能大量共存的是A．在0.1 mol·L-1NaOH溶液中:K+.Na+.SO42-.HCO3-B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:A13+.Na+.NO3-.C1-C．在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:K+.NH4+.I-.SCN-D．在c=10-12的溶液中:K+.Na+.ClO-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．在0.1 mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-

C．在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

D．在c（H+）／c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为11NA

C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应时失去的电子数为0.3NA

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科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

硼镁泥主要成份是MgO(占35％)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

根据题意回答第（1）～（5）题：

（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：、。

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO－ + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为。

（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3 、MnO2外，还有。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， __________ ，便得到了MgSO4·7H2O。

（5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率为。

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三第四次（12月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3++ 3H2O

B．碳酸钠的水【解析】
CO32－+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH4＋＋2H2O

D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+ =I2 +2H2O

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨师大附中高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．235g核素发生裂变反应：，净产生的中子（）数为10NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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科目：高中化学 来源：2016届广西柳州铁路第一中学高三上学期10月月考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

（1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数Ka分别为：7.1×10﹣4、2.98×10﹣8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H+）将（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）。写出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式。

（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因。

（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示。