【题目】某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是___。
（2）试剂Y是___；作用是___。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物．可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。
提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和物质W；
假设2：存在三种成分：NaHCO3、Na2CO3和物质W。
则上述假设中物质W为___(填化学式)。
设计方案，进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | |
步骤2：向A试管中滴加___ | ①若无明显现象，证明固体中不含___ ②若出现___(填现象和结论) |
步骤3：向B试管中滴加___ | 若溶液中出现白色沉淀，则证明含有氯元素的盐；结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立 |
（4）若假设1成立，已知C中有0.1molCl2参加反应，推知C中反应的化学方程式为___。
【答案】4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) 除去氯气中的HCl气体 NaCl BaCl2溶液 Na2CO3 出现白色沉淀，证明固体中含Na2CO3 足量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 2Cl2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
【解析】
装置A为用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，浓盐酸具有挥发性，实验目的为探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质，则装置B为除HCl的装置，不用干燥；探究固体的成分，确定生成气体；氯气有毒，装置E为尾气处理装置。
(1)实验室制备氯气，结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)实验制备的氯气中含有杂质氯化氢气体，需要用饱和食盐水除去；
(3)在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体
含氯氧化物
，C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，
假设存在两种成分，为NaHCO3和NaCl，
假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3；
步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液，是检验产物中是否有Na2CO3，
步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl；
(4)C中有0.1molCl2参加反应，装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，若假设一成立，反应为Cl2+Na2CO3=NaHCO3+NaCl+X，依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为+1价：可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O，反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
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【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性：R>W
B. X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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【题目】有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为：
；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
（1）B、D元素分别为_________、_________；
（2）D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族；
（3）化合物B2A的电子式____________________；
（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________。
（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。
（6）C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式： ________________________________。
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
反应方程式中的
_______，30min时改变的反应条件是_______。
时反应的平衡常数_______
时反应的平衡常数
填：
、
或
。
该反应的正反应为________填：“放热”或“吸热”
反应。
反应过程中B的转化率最大的时间段是____________。
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【题目】向一定量FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出1.12L气体（标准状况），所得溶液经检验不含Fe3+。若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A.5.6gB.5.04gC.2.8gD.无法计算
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【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质（用a、b、c表示）及其化合物x、y、z有如下转化关系，D与B同主族，下列说法正确的是
A. x、y、z均是离子化合物
B. 简单氢化物的沸点：C﹥B﹥D
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A﹥D
D. 简单离子半径：D﹥C﹥B
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【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A. m=2
B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1:1
D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
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【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、
、
、
、
、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是（ ）
A.气体A是NO2
B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、
C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X溶液中不能确定的离子是Al3+和Cl－
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【题目】富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
开始沉淀时 | 1.9 | 3.4 | 7.0 | 9.1 |
完全沉淀时 | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______、_______等。
（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。
② 酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、______。
③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是__（填序号）。
a. 硼酸是一元酸
b. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O
B(OH)4-+H+
（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。
（4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。
（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，______（将方法补充完整）。
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