Question

【题目】25℃ 时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B.根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10﹣5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═ +c（Z﹣）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000molL﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为：HX＜HY＜HZ，所以相同条件下导电性大小为：HZ＞HY＞HX，故A错误； B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶质为等物质的量的NaA、HA，则溶液中c（HY）≈c（Y﹣），HA的电离平衡常数Ka（HY）= ≈c（H+）=10﹣PH=10﹣5 ， 故B正确；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，则溶液中c（X﹣）＜c（Y﹣），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为：c（H+）=c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）；HA的电离平衡常数为Ka（HY）= ，c（Y﹣）= ，c（H+）= +c（Z﹣）+c（OH﹣），故D错误；
故选B．