Question

某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度为

18.4mol/L

（2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到

500

mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用

胶头滴管

加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为

①③④②⑦⑤⑥

（填序号）．
（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

偏低

②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水

偏低

③定容时，俯视液面

偏高

．

Answer 1

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度．
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL规格相近的容量瓶，故选择500mL的容量瓶．
（3）根据实验操作的步骤进行实验步骤的排序．
（4）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

分析操作对所配溶液浓度的影响．

解答：解：（1）98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L．
故答案为：18.4mol/L．
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，向向容量瓶中加蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签、贮存．
故②将烧杯中的溶液转移到 500mL的容量瓶中，⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用 胶头滴管加蒸馏水至刻度线，
故答案为：②500；⑤胶头滴管．
（3）由（2）中的实验步骤可知，实验操作正确的顺序为：①③④②⑦⑤⑥．
故答案为：①③④②⑦⑤⑥．
（4）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水，浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的额物质的量偏小，所配溶液浓度偏低．
故答案为：偏低．
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水，量取浓硫酸的实际体积偏小，所配反应的浓度偏低．
故答案为：偏低．
③定容时，俯视液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高．
故答案为：偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制操作步骤以及仪器选择、误差分析等，难度不大，根据c=

n

V

理解溶液的配制与误差分析．