Question

3．欲配制100ml 1.0mol/L Na₂SO₄溶液，下列说法正确的是（　　）
①将14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
②将20ml 5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL
③定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大
④摇匀后发现液面低于刻度线需再加水至刻度线．

• A． ②④
• B． ②③
• C． ①③
• D． 以上都不对

Answer 1

分析 ①14.2gNa₂SO₄的物质的量为$\frac{14.2}{142}$=0.1mol，根据c=$\frac{n}{V}$以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；
②根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；
③定容时俯视容量瓶刻度线，水加少了，导致浓度偏大；
④摇匀后发现液面低于刻度线需再加水至刻度线，水加多了，浓度偏低．

解答 解：①14.2gNa₂SO₄的物质的量为$\frac{14.2}{142}$=0.1mol，根据c=$\frac{n}{V}$以及溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；
②根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故②正确；
③定容时俯视容量瓶刻度线，水加少了，导致浓度偏大，③正确；
④摇匀后发现液面低于刻度线需再加水至刻度线，水加多了，浓度偏低，④错误，
故选：B．

点评 本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变．