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(10分)实验室有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
Ⅱ.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
Ⅲ.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号
NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积
(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
(1)滴定达到终点的现象是       ①       ,此时锥形瓶内溶液的pH范围为   ②   
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为                (保留两位有效数字)。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图    的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲                    乙                   丙
(4)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有      (多选扣分)。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E.配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

(1)①最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变浅红色,且半分钟内不褪色 ②8.2~10
(2)0.11mol/L(不写单位扣1分)   (3)丙 (4)EF

解析试题分析:(1)滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变浅红色,且半分钟内不褪色。酚酞的变色范围为8—10,所以此时锥形瓶内溶液的pH范围为8—10。
(2)滴入NaOH的体积为,所以c(HCl)== 0.11mol/L。
(3)碱式滴定管排气泡的方式是向上挤压滴管头,因此选丙。
(4)根据,滴定终点读数时俯视读数,标准液的体积比正常值小,所以偏低;酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗,待测液的浓度变小,所用标准液的体积比正常值小,所以偏低;锥形瓶水洗后未干燥,对滴定结果无影响;配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中,标准液的浓度变大,标准液的体积比正常值小,所以偏小;配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线,标准液的浓度变小,,标准液的体积比正常值大,所以偏大;碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,标准液的体积比正常值大,所以偏大。因此选EF。
考点:酸碱中和滴定
点评:酸碱中和滴定误差分析时,将所有的情况都转变成标准液的体积与正常值的比较。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验.请你完成下列填空:
步骤一:配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作4次,记录数据如下.
实验编号 NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL)
1 0.10 20.02 20.00
2 0.10 20.00 20.00
3 0.10 19.00 20.00
4 0.10 19.98 20.00
(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为
1.0
1.0
g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有
250mL容量瓶,胶头滴管
250mL容量瓶,胶头滴管

(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管
.滴定达到终点的现象是
最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色
最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色

(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为
0.10mol/L
0.10mol/L

(4)排去滴定管中气泡的方法应采用如图的
操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有
ADE
ADE
(多选扣分):
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验,请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.?
滴定次数 待测盐酸的体积(mL) 标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 20.00 0.40 20.50
第二次 20.00 4.10 24.00
第三次 20.00 1.00 24.00
①滴定达到终点的现象是
无色变浅红色且半分钟内不褪色
无色变浅红色且半分钟内不褪色
.此时锥形瓶内溶液的pH范围为
8.2-10
8.2-10

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
0.10
0.10
 mol/L(保留小数点后二位数).
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作
,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
DE
DE

A.滴定终点读数时俯视读
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体?
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

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科目:高中化学 来源:2015届四川省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:

Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈        色,因为                       

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4后,则溶液呈    色,因为            

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡向         方向移动,溶液颜色将          。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

3.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

(mol/L)

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸溶液的体积

(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.58

20.00

3

0.10

22.60

20.00

 

(1)滴定达到终点的现象是               ,此时锥形瓶内溶液的pH范围为       

(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为                

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图   的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

                                 

甲                     乙                    丙

(4)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有       (多选扣分)。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E.配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

 

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科目:高中化学 来源:2014届甘肃省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)实验室有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:

Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

Ⅱ.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

Ⅲ.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

(mol/L)

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸溶液的体积

(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

(1)滴定达到终点的现象是       ①        ,此时锥形瓶内溶液的pH范围为    ②   

(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为                 (保留两位有效数字)。

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图     的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲                     乙                    丙

(4)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有       (多选扣分)。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E.配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

 

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