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    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．共价化合物分子中的化学键可能含有离子键
    B．含有金属元素的化合物-定是离子化合物
    C．需要加热才能发生的反应是吸热反应
    D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小

    分析 A．共价化合物中只含共价键；
    B．金属元素与非金属元素也能形成共价键；
    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，要根据反应物总能量和生成物总能量相对大小判断；
    D．旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的相对大小决定该反应是吸热反应还是放热反应．

    解答 解：A．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故A错误；
    B．金属元素与非金属元素也能形成共价键，如Al与氯气反应生成的氯化铝属于共价化合物，含有共价键，故B错误；
    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，故错误；
    D．旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的相对大小决定该反应是吸热反应还是放热反应，吸收的总能量大于放出的总能量，则该反应是吸热反应，否则是放热反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化合物和化学键的关系、反应的吸热和放热，根据化合物中存在的化学键确定化合物类型，不能根据是否含有金属元素确定化合物类型，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液
    C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
    D．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不含有共价键的化合物是（　　）
    A．CaCl2B．NaOHC．NH4ClD．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，有关下列溶液叙述正确的是（　　）
    A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+1
    B．某溶液由水电离的c（OH-）=1.0x10-13mol/L，则此溶液一定显酸性
    C．将pH=4的醋酸稀释1000倍，溶液的pH=7
    D．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，若所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：
    ①对于0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：盐酸＜（选填“＜”“=”或“=”）醋酸，写出醋酸的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者＜后者（选填“＜”“=”或“＞”）．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠．实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为（写出一种关系即可）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
    ④已知25°C时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使c（CH3COO-）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c（H+）减小，所以溶液pH增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请根据如图所示回答：甲装置是由铜、锌和硫酸铜组成的原电池，
    （1）其中正极材料是铜，
    （2）负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
    （3）总的电极反应式表示为Cu2++Zn=Zn2++Cu．
    （4）当导线中有2mol电子通过时，理论上两极的变化是AD填序号）．
    A．锌片溶解了65g                     B．锌片增重65g
    C．铜片上析出63.5g Cu                 D．铜片上析1mol Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于离子大量共存的说法，及其原因解释完全正确的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能大量共存，只是因为：Mg2++SO42-═MgSO4↓
    B．H+、Fe2+、NO3-ClO-不能大量共存，只是因为：H++ClO-═HClO
    C．K+、Ca2+、SiO32-、Cl-不能大量共存，只是因为：Ca2++SiO32-═CaSiO3↓
    D．Fe3+、NH4+、HCO3-、SCN-不能大量共存，这是因为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A为苯的含氧衍生物．经实验测得A物质具有以下四种结构或性质：
    ①A分子中碳原子和氢原子个数相等，且只含有一个氧原子；
    ②A分子苯环上的-氯取代产物只有两种；
    ③A物质的水溶液显酸性，且能使溴的CCl4溶液褪色；
    ④0.48g该物质能与40mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应．试回答：
    （1）A的摩尔质量为120g/mol；
    （2）A的结构简式为，其含氧官能团的名称为羟基；
    （3）A的含醛基同分异构体共有4种，试列举一例；
    （4）请写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式+NaOH→+H2O
    （5）下列关于A的结构和性质推断中，正确的是BC（填序号）
    A．A分子存在顺反异构体
    B．A分子的所有碳原子均可在同一平面上
    C．A物质可以与烧碱溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子式表示一种纯净物的是（　　）
    A．C4H10B．CC．C2H6OD．O2

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