实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
科目：高中化学 来源： 题型：
乙酰水杨酸，又名邻乙酰氧基苯甲酸，是阿司匹林的主要成分。白色晶体或粉末，略有酸味，易溶于乙醇等有机溶剂，微溶于水，是常用的解热镇痛药。下面是某化学小组利用逆推法设计乙酰水杨酸合成路线的过程：
(1)查阅资料：
通过查阅资料得知：以水杨酸为原料合成乙酰水杨酸的反应为：
由苯酚制备水杨酸的途径：
(2)实际合成路线的设计
①观察目标分子——乙酰水杨酸的结构。
乙酰水杨酸分子中有2个典型的官能团，即________、________。
②由目标分子逆推原料分子并设计合成路线。
首先，考虑酯基的引入，由水杨酸与乙酸酐反应制得；然后分头考虑水杨酸和乙酸酐的合成路线。其中，乙酸酐的合成路线为：_____________________。
根据信息和以前所学知识，水杨酸可以有以下几种不同的合成路线：
(3)优选水杨酸的合成路线
以上两种合成路线中较合理的为________；理由是____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点/℃ | 97.81 | 1083 | 660 | 1535 |
| 沸点/℃ | 882.9 | 2595 | 2467 | 3000 |
其中不能形成合金的是（ ）
A．Fe、Cu B．Fe、Al C．Cu、Na D．Al、Na
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科目：高中化学 来源： 题型：
在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2 (g)＝2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 （ ）
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．Δ H3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．Δ H3=ΔH1－ΔH2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．草木灰可以与铵态氮肥混合使用
D．高铁酸钠(Na2FeO4)能应用于饮用水消毒并净化水
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科目：高中化学 来源： 题型：
分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是( )
A．(1)(2)中Mg作负极
B．(3)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
C．(2)中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
D．(4)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．硅胶可以除去氯气中的水蒸气
C．明矾净水属于物理变化
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
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科目：高中化学 来源： 题型：
要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是
( )
A．把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液，溶液变红
B．把纯碱加入硬脂酸并微热，产生泡沫
C．把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡
D．把滴有酚酞试剂的稀烧碱溶液加入硬脂酸中，微热，红色变浅甚至消失
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