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    （1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，则此时c（OH-）=
     
    mol?L-1，水的离子积Kw=
     
    ；相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．（已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HClO）=2.95×10-8，Ka1（H2CO3）=4.30×10-7，Ka2（H2CO3）=5.61×10-11）那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是
     
    ；
    ②分别用0.1 mol?L-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是
     
    ．
    ③反应刚开始时，反应速率
     
    ．
    A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快
    （3）0.020 mol?L-1的HCN（aq）与0.020 mol?L-1L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符号填空
    ①溶液中c （OH-）
     
    c （H+）       ②c （HCN）
     
    c （CN-）
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是
     
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的
    是（选填序号）
     
    ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
    c（HCl）
     
    c（NH3?H2O）（填“＞、＜、=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系为：c（NH4+）
     
    c（Cl-）．
    考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）纯水中c（H+）=c（OH-），水的离子积Kw=c（H+）．c（OH-）；
    对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大；
    （2）①硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，HCl是一元强酸，pH相等的这三种酸中，强电解质溶液浓度小于弱电解质，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比；
    ②分别用0.1 mol?L-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积与氢离子的物质的量成正比；
    ③反应速率与氢离子浓度成正比；
    （3）0.020 mol?L-1的HCN（aq）与0.020 mol?L-1L NaCN（aq）等体积混合，该混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），①根据电荷守恒确定溶液中c （OH-）、c （H+）的大小；      
    ②根据溶液酸碱性确定c （HCN）、c （CN-）的大小；
    （4）只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
    ①若为NH4Cl溶液，由铵根离子水解来分析；
    ②C是正确的，c（H+）＞c（NH4+），以此来分析；
    ③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度；并利用电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）来分析．
    解答： 解：（1）任何温度下，纯水中都存在c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1，水的离子积Kw=c（H+）．c（OH-）=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14；
    在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即②＞①＞③，
    故答案为：2.0×10-7 mol?L-1；4.0×10-14；②＞①＞③；
    （2）①硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，HCl是一元强酸，pH相等的这三种酸中，强电解质溶液浓度小于弱电解质，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比，所以pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）溶液其浓度大小顺序是CH3COOH＞HCl＞H2SO4，则浓度最大的是，故答案为：CH3COOH；
    ②分别用0.1 mol?L-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积与氢离子的物质的量成正比，pH相等、体积相等的硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量浓度最大，则相同体积同pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗氢氧化钠体积V1=V2＜V3，
    故答案为：V1=V2＜V3；
    ③反应速率与氢离子浓度成正比，开始时，三种酸中氢离子浓度相等，所以其开始反应速率相等，故答案为：D；
    （3）0.020 mol?L-1的HCN（aq）与0.020 mol?L-1L NaCN（aq）等体积混合，该混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），①根据电荷守恒得溶液中c （OH-）＞c （H+），溶液呈酸性，故答案为：＞；      
    ②溶液呈酸性，说明HCN的电离程度小于氢氰根离子水解程度，则c （HCN）＞c （CN-），故答案为：＞；
    （4）只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
    ①若为NH4Cl溶液，名称为氯化铵，因铵根离子水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：氯化铵；A；
    ②C是正确的，c（H+）＞c（NH4+），则该溶液应为HCl和NH4Cl溶液，故答案为：HCl和NH4Cl；
    ③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度，即c（HCl）＜c（NH3?H2O）；由电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可知，溶液为中性，c（H+）=c（OH-），则c（Cl-）=c（NH4+），故答案为：＜；=．
    点评：本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据溶液中的溶质及其性质确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒分析解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简单的流程途径顺序正确的是（　　）
    ①取代反应；
    ②加成反应；　
    ③氧化反应；
    ④还原反应；
    ⑤消去反应；　
    ⑥酯化反应；　
    ⑦中和反应．
    A、①②③⑤⑦
    B、⑤②①③⑥
    C、⑤②①③⑦
    D、①②⑤③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸和醋酸是工业上两种常见的酸，有广泛的应用．完成下列填空：
    （1）在体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的氢离子浓度
     
    （选填“大于”、“等于”或“小于”；下同）醋酸的氢离子浓度；盐酸中溶质的物质的量
     
    醋酸中溶质的物质的量．
    （2）将这两种酸分别与足量的、颗粒大小相同的锌粒反应，起始时产生氢气的速率v（盐酸）
     
    v（醋酸）．充分反应后，产生氢气的物质的量n（盐酸）
     
    n（醋酸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：
    （1）的名称是
     
    ．
    （2）名称是
     
    ；1mol该烃完全燃烧需消耗的氧气
     
     mol．
    （3）如烃的球棍模型，其名称是
     
    ．

    （4）2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
    （1）如图所示，组成一个原电池．
    ①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是
     
    （ 填“正”或“负”，下同 ）极，其电极反应为
     
    ；
    ②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是
     
    极，其电极反应为
     
    ．
    （2）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式、碱式和非水三种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2+O2=2H2O．
    ①碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，其负极反应可表示为
     
    ；
    ②非水电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，其负极反应可表示为：2H2+2O2--4e-=2H2O，其正极反应表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol?
    L-1．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    （不定项选择）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）甲、乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    ①每位同学各需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．（保留小数点后一位）
    ②在配制过程中，甲同学存在以下不正确操作，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
     

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．
     

    ③乙同学转移溶液时操作如图2所示，其中存在的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种有机物，请回答下列问题：

    （1）A物质中含有的官能团名称为
     
    、
     
    ．
    （2）B的分子式为
     
    ．
    （3）D的一氯代物最多有
     
    种．
    （4）上述化合物中互为同分异构体的是
     
    ；互为同系物的是
     
    ．（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．
     

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．
     

    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．
     

    （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．
     

    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作会使溶液温度降低的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应
    B、浓硫酸溶于水
    C、氢氧化钠固体溶于水
    D、氯化铵溶于水

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