Question

【题目】下列溶液的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）

B．室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）

C．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）

D．CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．NaHCO3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣），A错误；B．室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，所得溶液中根据电荷守恒可知c（Cl﹣）＜c（NH4+），B错误；C．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合生成醋酸钠，所得溶液中根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），C正确；D．CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则所得溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH），D错误。答案选C。