Question

16．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
③2.3克Na与O₂完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间
④标准状况下22.4LH₂O中分子数为N_A
⑤32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A
⑥lmol C1₂与足量Fe完全反应，反应中转移3N_A个电子．

• A． ①⑤
• B． ③④⑤
• C． ①④⑥
• D． ①②③

Answer 1

分析 ①氮气与氧气都是双原子分子，结合阿伏伽德罗定律解答；
②氩气为单原子分子，氢气为双原子分子，结合阿伏伽德罗定律解答；
③钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为+1价钠离子；
④气体摩尔体积使用对象为气体；
⑤氧气与臭氧都是由氧原子构成，依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算解答；
⑥氯气与铁反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数．

解答 ①依据阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体具有相同分子数，可知11.2L以任意比例混合的氮气和氧气物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，氮气与氧气都是双原子分子，所以混合气体含有原子物质的量为1mol，个数为N_A，故正确；
②依据阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的氢气和氩气具有相同的分子数，但是氩气为单原子分子，氢气为双原子分子，所以二者含有原子数不同，故错误；
③2.3克Na物质的量为：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，与O₂完全反应生成0.1mol钠离子，转移的电子数目等于0.1N_A，故错误；
④标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故错误；
⑤32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为$\frac{32g}{16g/mol}$×N_A=2N_A，故正确；
⑥lmol C1₂与足量Fe完全反应生成氯化铁，氯气少量完全反应生成2mol氯离子，转移2mol电子，个数为2N_A，故错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积使用对象，稀有气体为单原子分子的结构特点是解题关键，题目难度不大．