[题目]准确量取25.00mL高锰酸钾溶液.可选用的仪器是A. 25mL酸式滴定管 B. 有刻度的50mL烧杯C. 25mL碱式滴定管 D. 25mL量筒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A. 25mL酸式滴定管 B. 有刻度的50mL烧杯

C. 25mL碱式滴定管 D. 25mL量筒

【答案】A

【解析】

KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，再依据计量仪器的精确度和化学仪器的用途判断。

A. 滴定管精确到0.01mL，可用25mL酸式滴定管，选项A正确；

B. 烧杯精确到0.1mL，精确度达不到，选项B错误；

C. KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，不能使用碱式滴定管，选项C错误；

D.量筒精确到0.1mL，精确度达不到，选项D错误；

故合理选项是A。

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【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO2+	VO3	V2O74	VO43

（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。

② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。

（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是______。

（4）测定产品中V2O5的纯度：

称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。（V2O5的摩尔质量：182 g·mol1）