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    【题目】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

    A. 25mL酸式滴定管 B. 有刻度的50mL烧杯

    C. 25mL碱式滴定管 D. 25mL量筒

    【答案】A

    【解析】

    KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，再依据计量仪器的精确度和化学仪器的用途判断。

    A. 滴定管精确到0.01mL，可用25mL酸式滴定管，选项A正确；

    B. 烧杯精确到0.1mL，精确度达不到，选项B错误；

    C. KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，不能使用碱式滴定管，选项C错误；

    D.量筒精确到0.1mL，精确度达不到，选项D错误；

    故合理选项是A。

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    A. 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞b

    B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

    C. 常温下，由水电离出的c（H+）c（OH-）：a＜b

    D. lg =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小

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    A.减少有毒物：使用过滤嘴、低焦油烟

    B.杜绝污染物：禁烟、戒烟

    C.处理废弃物：烟灰、烟蒂

    D.治理污染点：通风、排除烟雾

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    【题目】工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：

    【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

    pH

    4~6

    6~8

    8~10

    10~12

    主要离子

    VO2+

    VO3

    V2O74

    VO43

    （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。

    （2）酸浸： ① Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。

    ② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。

    （3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

    ① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

    ② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。

    ③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是______。

    （4）测定产品中V2O5的纯度：

    称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。（V2O5的摩尔质量：182 g·mol1）

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    【题目】金刚烷()可看成由四个椅式环己烷()构成。下列说法正确的是（ ）

    A. 金刚烷的分子式为C10H14

    B. 金刚烷的二溴代物有6种

    C. 金刚烷能被酸性KMnO4溶液氧化

    D. 金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物

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    C. 回收处理工业废气，减少大气污染

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