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【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-,无CO32-

D. 溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

【答案】B

【解析】过量氯水反应后的溶液,加入CCl4萃取后下层的紫红色,说明原溶液中含有I-,则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-,所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀,其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+,但是该Fe3+又不能存在于原溶液中,那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+ ,所以原溶液中含有Fe2+。Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-。综上所述,原溶液中含有I-、Fe2+,一定不存在Fe3+、CO32-,其他离子不能确定。正确答案B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断不正确的是

A. 上述实验证明氧化性:MnO4>Cl2>Fe3+>I2

B. 实验①中,用160 mL10 mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,标准状况下可制得11.2 L的Cl2

C. 实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D. 实验①中要收集纯净干燥的黄绿色气体,应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是元素周期表的一部分,其中每个数字编号代表对应的一种元素.

请按要求回答下列问题

1画出元素的原子结构示意图_____________________

2属于稀有气体的元素编号是________________,可作半导体材料的元素编号是_________________

3两种元素相比较,非金属性强的是__________________填元素符号).

4)元素的单质与元素的单质反应可生成两种化合物,化学式分别是________________

5)元素和元素的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式:_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应,在一定条件下,反应物至少有一种能完全反应的是

A. 过量的氢气与氮气 B. 过量的二氧化锰与浓盐酸

C. 过量的铜与浓硫酸 D. 过量的锌与18 mol/L硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是

A. 霾尘积聚难见路人,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. 水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物

C. 直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体

D. 陶成雅器的主要原料是黏土

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是

A液态HCl不导电,但HCl属于电解质

BNaHSO4溶于水电离出Na、H 和SO42-,所以NaHSO4属于酸

C氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物

DAl(OH)3可用作胃酸中和剂,不会对胃壁产生强烈刺激

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(14分)汽车尾气中CONOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。

1)氧化一还原法消除NOx的转化如下:

反应INO +O3=NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是 mol

反应中,当n( NO2)n[CO(NH2)2]=32时,氧化产物与还原产物的质量比为______

2)使用催化转化器可以减少尾气中的CONOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2(未配平),若x=1.5,则化学方程式中CO2N2的化学计量数比为

3)吸收SO2NO,获得Na2S2O4NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置中,酸性条件下,NOCe4+氧化的产物主要是NO3NO2,请写出生成等物质的量的NO3NO2时的离子方程式 .

4)装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的 (填阳极阴极),同时在另一极生成S2O42的电极反应式为

5)已知进入装置的溶液中,NO2的浓度为agL1,要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3,至少需向装置中通人标准状况下的氧气 L(用含a代数式表示,结果保留整数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐()、氯化亚锡(SnCl2)和水。

(1)写出Sn2+的最外层电子排布式___________Cl-中有_________个填充电子的能级。

(2)画出硝基的电子式____________,氯化亚锡分子的空间构型是________________;氯化苯胺盐()中N原子的杂化方式为_______________,该盐的水溶度较苯胺大的原因是____________________________________________________

(3)Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石,立方晶胞结构如图所示,则锡的配位数是_______

(4)假设锡原子(如图中AB两原子)在体对角线上外切,晶胞参数为a,计算灰锡的空间利用率约为________________。(百分数表示,取两位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料.工业中以乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反应方程式为:C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

(1)向体积为VL的密闭容器中充入n mol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示:

600℃时,该反应的平衡常数_____________

(2)乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢:

C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

已知 H2的燃烧热ΔH= b kJ/mol,水的汽化热为c J/g,则 ΔH1=____________

(3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。则该反应在_________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。在某温度下,2L 密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应,测得NO物质的量变化如图所示,5分钟末反应达到平衡。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2,请在图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_________

(4)沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况.

由以上信息可知:

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_________

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:_______________

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