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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是（ ）

    A. 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质

    B. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量

    C. 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法

    D. 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料

    【答案】D

    【解析】向薯片袋內充入氮气将空气排出，可以防止空气中的氧气将薯片氧化变质，选项A正确。“静电除尘”除去空气中的粉尘、“燃煤固硫”减少空气中二氧化硫的含量、“汽车尾气催化净化”可以减少CO、NO等物质的排放，这些措施都能提高空气质量，选项B正确。蒸馏、电渗析、离子交换都是海水淡化的方法，选项C正确。光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，选项D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

    （1）还原剂是________(填写化学式，下同)，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。

    （2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。

    （3）当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下述三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是

    ①

    ②

    ③

    将铁钉放入硫酸铜溶液中

    向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水

    将铜丝放入氯化铁溶液中

    A. 实验①中铁钉只作还原剂 B. 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

    C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读材料，回答下列问题。

    材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克/厘米3～0.5克/厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。

    （1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质（_____）。

    A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性

    （2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

    其与盐酸反应的离子方程式：____________________________________。

    与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________。

    （3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比____________。

    （4）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是____________。

    （5）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲)：V（乙）＝1：2，则加入铝粉的质量为___________。

    A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应

    Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )

    A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B. Fe2O3在反应中得到电子

    C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移

    D. Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    比较HF和HClO的酸性强弱

    分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量

    B

    检验溶液中是否含NH4+

    滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化

    C

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化

    D

    证明浓硝酸具有强氧化性

    常温下，将炭与浓硝酸混合后观察现象

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空:

    I.（1）呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为_____________。

    （2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为__________________。

    （3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为_____________。

    II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种: HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。

    （1）该反应中的还原剂是_____________。

    （2）写出该反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列方程式：

    ① KAl(SO4)2电离的电离方程式_____________。

    ② CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应的离子方程式_____________。

    ③氧化铜与盐酸反应的离子方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是

    A. 原子半径:X>Y

    B. X与Z形成的化合物的水溶液pH<7

    C. 最简单气态氢化物的稳定性:W<Y<Z

    D. 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱:Z>W>Y

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